电子守恒法在解题中的应用.ppt

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1、电子守恒法在解题中的应用哈一中高三复习课2006.10.08电子守恒法一、“活泼金属与酸或水反应产生H2”类题中的应用例1：A、B是同一短周期的两种元素,9gA单质跟足量B的气态氢化物水溶液反应，产生11.2L氢气（标准状况），A和B可形成化合物AB3,A原子核里中子数比质子数多1，通过计算确定A、B各为哪种元素？电子守恒法二、“金属与硝酸反应”类题中应用例2：5.12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体3.36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气

2、才能使集气瓶充满溶液?电子守恒法三、“判断氧化产物或还原产物中某元素化合价”类题中应用例3：12ml浓度为0.10mol/L的Na2SO3溶液，恰好与10ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价。电子守恒法四、“判断不熟悉反应中氧化产物与还原产物物质的量之比”类题中应用例4：（NH4）2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，试求反应中生成的SO2和N2的物质的量之比。电子守恒法五、“产物不确定”类题中应用例5：15gMg—Fe合金溶解在

3、一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下5.6LNO气体（设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀？电子守恒法六、“电解”类题中应用例6：用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有H2析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是多少克?小结氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一，从近几年高考试题的变化趋势来看，出现了一种难度较大以考查能力为主的新题型：求氧化产物和

4、还原产物的物质的量比；给出陌生的物质，判断反应后的化合价或是否是氧化产物、还原产物。尽管千变万化，但都离不开判断化合价的升降、电子的转移、电子数的守恒。解题要点：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数