守恒在化学解题中的应用

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1、守恒在化学解题中的应用u三林中学唐素艳教学目标知识技能：巩固所学的知识。加深对概念、规律的理解和深化，活化知识。学习解题方法。能力培养：培养学生认真审题、析题，快速解题的能力。发展学生的整体思维、“求异”、“求同”思维及分析归纳能力。发展学生的语言表述能力。科学思想：培养学生积极向上、乐观豁达的世界观。培育学生有关事物的发展就是始态和终态的循环，过程是为结果服务、结果能彰显过程的理念。渗透事物是普遍联系的全局观点。科学品质：对学生进行去伪存真、认真钻研的科学态度教育。科学方法：学习整体思维的守恒法。教学重点：学习整体思维的守恒

2、法。教学模式：引导—探究和指导—完善相结合的模式（师）导入→深入→引导→求发展→引导→点拨→指导→求反馈教学流程：—情景→设问→述因→广议→抓恒量→例解→小结→巩固练习（生）共鸣→自省→自救→有探究欲→探究→解惑→完善→实践巩固教学过程：一、引言：高三了，辛苦啊！做不完的作业，解不完的题！快要被题海淹没了！救我！不做了!行吗？不行！因为，解题是学习化学的重要过程，通过解题能巩固所学的知识；能加深对概念、规律的理解和深化，活化知识；能学习解题方法，发展思维，将知识转化为解决问题的能力。要达到此目的，多解题是必要的，但并非解题越多

3、收益越大，除了解题数量外，解题方法和“质量”也是至关重要的因素。有办法了！来！让我们自己救自己！想办法化难为易，化繁为简，化苦为乐！现在，我们就一起来探讨一下在解题过程中如何应用守恒的问题。掌握守恒法，将能化难为易，化繁为简，大大提高解题速度，增强解题能力，让你领略成功的滋味。二、解题指导：从广义来说，凡用等号相连的式子都可看作是一种守恒。化学解题（特别是解计算题）过程中最关键的一点：就是要根据题目涉及的化学过程，有关题设条件及要解决的问题，想方设法列出等式。只要列出了等式，剩下的的问题就可以迎刃而解了。所以说，守恒是一种重要

4、的解题依据。1、守恒法的实质是什么呢？通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量。这个不变的特征量就被称作为恒量，我们就是要把握住这个过程中的恒量，列出等式，解决问题。2、常见的恒量有那些呢？1）质量守恒：变化前后质量不变。2）原子守恒（物料守恒）：某类原子（或原子团）的个数在变化前后保持不变。3）电子得失守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。4）电荷守恒：在电解质溶液和离子反应中，阴离子所带的负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数。5）比例守恒：在变化前后各物质之间的量比不变。6）能量守恒：变化前后

5、能量不变(计算不作要求)。我们已经理出了在变化过程中存在的恒量，那在解题过程中如何去抓住这些恒量，列出必要的等式以解决问题呢？这就需要我们在实践中去摸索和熟练了。三、例题释疑：例1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水5.62%、K2CO38.23%、KOH90%、KHCO31.55%，取此样品ag加到46.00ml1mol/L盐酸样品中，充分反应后，过量的盐酸再用1.07mol/L的KOH溶液27.65ml恰好中和。若将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为多少？分析：化学过程KOH+HCl→KCl+H2O、K2C

6、O3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑KHCO3+HCl→KCl+H2O+CO2↑本题反应较多，数据繁杂。若按部就班地计算，显然太繁。请看：KOH+HCl→KCl+H2O90%a/56+1.07×27.65=x=x’K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑2×8.23%a/106=y=y’KHCO3+HCl→KCl+H2O+CO2↑1.55%a/100=z=z’方法一、n（KCl）=90%a/56+1.07×27.65+2×8.23%a/106+1.55%a/100x+y+z=0.046×190%a/56+1.07

7、×0.02765+2×8.23%a/106+1.55%a/100=0.046×1a=0.97gn（KCl）=0.046molm（KCl）=0.046×74.5=3.427g方法二、n（KCl）=x’+y’+z’=x+y+z=0.046×1=0.046molm（KCl）=0.046×74.5=3.427g比例守恒：HCl→KCln（HCl）/n（KCl）=1/1通过HCl的量，可求出KCl的量。原子守恒：KCl中的氯原子的量=原盐酸中的氯原子的量。用氯原子守恒求出KCl的量的途径比较简单。释疑：对于复杂的多步反应体系，应将其看成

8、一个体系，进行整体思考，重在分析变化的始态和终态，省略反应的中间过程，必要时还可列出框图进行分析，从而抓住那个恒量。例1、将5.21克纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53克硝酸钾氧化溶液中的亚铁离子成为铁离子，并同时生成NOx，待反应完全后，剩余的亚铁离子需12.0