论述守恒法在化学题中的应用.docx

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1、论述“守恒法”在化学题中的应用摘要：化学计算类题型在高中化学中占有比较重要的地位，其在高考中也占有一定比重的分值。然而在解答这类题目中，若是方法运用不当，往往显得费时，而且还有可能解答错误。因此，合理选择解题方法就十分重要。“守恒法”是一种常用的解题方法，其特点是不纠缠于细枝末节，利用物质变化过程中的某一特定量固定不变这一点，只关注始终态，从而使问题简化，让解题效率提高，达到事半功倍的效果。在不同版本的教材及辅助材料中，“守恒法”有各种各样的名目，但是高中阶段，且可能在高中运用到的守恒法不外乎三种：物料守恒、电

2、性电量守恒、综合守恒。本文将就“守恒法”在高考化学题中的应用进行简要的说明。关键词：化学守恒法高考解题一、物料守恒法物料守恒，其实就是物质守恒。对宏观物质而言，物料守恒主要指质量守恒；对微观粒子而言，物料守恒主要指元素守恒。而当讨论质量守恒时，这里的“质量”的概念是涵盖了物理和化学两种变化中的宏观以及微观的质量，因此这里的质量守恒也不是狭义上的质量守恒，主要包括：质量守恒和物质的量守恒。元素守恒所涵盖的范围相对较广，其包括了：原子守恒、离子守恒、元素守恒以及质子守恒等。利用物料守恒法在解答问题是往往能起到事半功

3、倍的效果。例1：质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A.B.C.D.这是一道典型的计算类化学题，涉及到溶液的知识。乍看之下，本题并没有给出明确数据，似乎难以入手。但其实只有仔细理解题意，弄清楚出题者考查的知识点便不难解答此题。已知质量分数为a的某物质的溶液mg，与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。仔细审题就可以发现，在溶

4、液蒸发前后，溶质的质量和物质的量是不变的，因此本题就可以应用到物料守恒方法中的“物质的量守恒”来解答，从而建立起一个等式。由于溶液蒸发前后的溶质的物质的量是相等的，因此，可以根据物质的量守恒来建立等式，得：L/mL×cmol/L最后整理得：g/mol。因此答案为：C。二、电性电量守恒法带电粒子的种类可以分成三种：阴离子、阳离子和电子。而在化学反应中，总会伴有电子的转移以及某个元素的电子的得失。然而电子转移的总量是一定的，得到的电量一定等于失去的电量。因此，在解答和电荷有关的化学题时，引入电性电量守恒的概念将十分

5、有助于顺利解答电荷类题型。电性电量守恒主要包括电荷守恒和电子守恒。电荷守恒即在晶体或溶液中，不论有多少种离子，晶体或溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。电子守恒即在氧化还原反应或电解池中，氧化剂所得电子总数与还原剂所失电子总数相等。例2：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(Na+)C.c(HCOO-)＝c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系本题若是直接进行判断势必将十

6、分困难，因此应该引入电性电量守恒法中电荷守恒的概念来进行解答。在溶液中，阴离子所带负电荷数一定等于阳离子所带正电荷数，因此，根据电荷守恒可以列出等式：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)因为溶液PH=7，则有：c(OH_)=c(H+)所以得出：c(HCOO_)=c(Na+)所以正确答案为：C。在解答与电荷相关的题型是应用电性电量守恒，明显能起到事半功倍的效果，不仅能大大节省时间，还能让看上去比较“难”的题目原形毕露。三、综合守恒法现今高考试题中，许多需要用到“守恒法”解答的化学题光靠一种“守

7、恒法”无法得到解答。这种时候就往往需要同时运用到多种守恒关系，才能使题目得到解决。例3：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol

8、·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)这是一道化学高考复习题，是一道多项选择题。由于题目要求的是对下列选项中的关系进行对错判断，而且由于是多选题，所以在解题的过程中就需要每个选项都进行分析。因此，这类选择题往往很占用学生答题的时间。但是如果将“守恒法”运用得当，这类题目也是可以很快得到解决的。选项A：0.