得失电子守恒法【内部材料请勿上传】.doc

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1、名校专练之得失电子守恒法1、当溶液屮X0「离了与H2O2分了的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液屮X0,被述原为较低价态，则X元素的化合价变为A.+13+2C.+3D.+42、CS2是一种具有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KM］心溶液屮，产生硫单质，并放出C02气体，当生成0.5molC02时，转移电了的物质的量为A.lmolB.2molC.3molD.4mol3、K2SO3易被KMnOi等强氧化剂氧化，现将ISmL0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4X10_3molKMnOi溶液混合，正好完全反应。则反应后镭元素的价态为A、+6B

2、、+4C、+2D、+74、Na2C2Ol能被高钮酸钾氧化生成二氧化碳。实际测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.lmol/L的高猛酸钾溶液，则反应后猛元索的化合价为A、+6价B、+4价C、+2价D、无法确定5、池、NHa、O2组成的混合气体,一定条件下完全反应生成2和&0,则原混合气体中NO?、融、02的体积比可能是（不考虑二氧化氮与四氧化二氮的转化）A.2：4：1B、2：1：2C、1：2：1D、1：4：36、24mL0.05mol/L的IfeSOs溶液，恰好与20mL0.2mol/L的K2Cr2O7的溶液完全反应,则元素O

3、r在被还原的产物屮的化合价是A.+6〃・+3C・+20.07、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHN（h做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2*,则HNO*将被还原成A.NH/B.N20C.NOD.NO：8、在反应:11P+15CuSOi+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04的中7.5molCuSO4可氧化的P原子的物质的量为A.L5molB.5.5molC.3molD.2.5mol9、己知在酸性溶液屮下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe'—F/；CnO72--2Cr3'；N03~->N0

4、；MnO4~—Mn2如果分别用等物质的最的这些物质氧化足最的KI,得到I2最多的是A.Fe"B.CM?2-C.HNOjD.MnOr10、对于反应K2Cr2O7+HCl->KCl+CrCl3+Cl2t+H20t,若有0.1molK2Cr2O7参加反应,下列说法中正确的是A.参加反应的HC1为0.7molB.转移电了6molC.参加反应的HC1为1.4molD.氧化产物为0.2mol11、在硫酸溶液+NaC103和NazSOs按物质的量之比2：1完全反应,生成棕黄色气体X。则X为A.Cl2B.Cl20C.C102D.Cl20512、对于3BrF3+5

5、H2O=HBiQ+Bf2+9HF+0?反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的內叽的物质的最为mol.A、2/3B、10/3C、2D、4/313、某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮与氧气的物质的量Z比为8：1,则金属元素的化合价在反应过程屮的变化是A.不变B.升高C.降低D.无法确定14、在一定条件下，RO/和I发生反应的离子方程式如下：RO/+61+6H+=R+3I2+3H2O(1)RO3n中R元素的化合价是(2)R元索的原子最外层的电子数是.