规律三物料、电子、电荷守恒的应用

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1、规律三守恒法应用飆2+、CI-、1•有一混合溶液，其中只含有Fe比为3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Br-、I-（忽略水的电离）,Cl-、Br->I-的个数CI-和Br-的个数比为1,则通入氯气的物2+质的量与溶液中剩余Fe的物质的量之比为）A.7:4B・7:3C・7:2D・7:12.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNCh中，收集到气体VL（标准状况），向反应2+和SO）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，烧，得到后的溶液中（存在CuCuO12.0g,若上述气体陋）和N6■的混合物

2、，且体积比为:，则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L3.已知反应：AgF+Ck+KOAgCI+AgCIOs+HF+Q,回答下列问题若Cb的系数詛则AgF的系数—；若AgClOs的系数旳Q的系数的则AgCI的系数—O4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸鞍和水。蛍成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A・2molB・1molC.0.5molD・0.25mol5.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入:NH3、含有部分空气的HCI气体、体积比知10的NO?与Q的混合气体。分

3、别做喷泉实验,最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为）A・2：1：2B・5：5：4C・1：1：1D.4：4：56.将充有amLNO和bmLNO?的试管倒立于水槽料；然后再通入一amLO?,若a

4、aNaNO3+HO,NO+NO2+2NaOH==2NaN20-HOJiJ生成盐溶液中NaNCh的物质的量（）A.o.2rrOLB.0.4rWLc.0.6rrOLD.0.8itdl，的盐酸，恰好使混合物8.向一定量的Fe、FeO、Fes04的混合物中加人100mL1mol・L完全溶解，生成224mL（标准状况）气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算9•某铁的氧化物，用7mol-「的盐酸40。

5、沆在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入2+3+0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe完全转化％。则该氧化物的化学式可表示为A•FeOB•Fe3QC.Fe4QD.Fe5O10.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的腫A②V①V③V④B④二①二②二③C③V②V①V④D③V①V②V④"・将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L,则三种金属的物质的量之和为A0.25molB0.

6、125molCO.lmolD0.5mol12.ag铁粉与含有HSO4的CuSCU溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与fSO。的物质的量之側（）A1：7B.7:1C.7:8D.8:713.将一定质量的Mg和AI的混合物投入2・Omol/L,250rnL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是A•当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7B•当加入氢氧化钠溶液体积为20

7、mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C・NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD•生成的f在标准状况下的体积为11.2L14.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL吋，得到沉淀质量恰好为最饰g,则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中OI?勺质量为（n-eg-的物质的量为②恰好溶解后溶液中的NO3n_mmol17③反应过程中转移的輙/15.-^―mol1000rrrL)④标准状况下生成NO的体积为^2

8、—rr■4（51+一⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（门口bV）口0

9、511000A.5©・4軌3顷2项孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学缱爾为xCuCO3-yCu(OH)2x、y为正整数炷2,y<2)CO?的物孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的质的量之均4：1；石青则为3：仁请推算它们的化学级。孔雀石；石青。现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23