第四单元沉淀溶解平衡.doc

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1、第四单元沉淀溶解平衡【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。第一课时【教学过程】引言：某温度下，溶质B的饱和溶液——不能再溶解溶质B的

2、溶液可计算出溶质B在该温度下的溶解度（S）难溶微溶易溶0.010.1m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。思考：10mL0.1mol/LＡgNO3和11mL0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？〖活动与探究〗实验过程现象解释与结论10mL1mol/LAgNO311mL1mol/LNaCl取上层清液适量，滴加少量KI溶液一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s）Ag++Cl—沉淀生成过程——速率v2v1＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1=v2——溶解的沉淀=生成

3、的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1﹤v2——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v1=v2动：v1=v2≠0——动态平衡定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质绝对不溶的物质是没有的。同是难溶物质，溶解度差别也很大。易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解

4、平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。▲思考：写出AgCl（s）Ag++Cl—的平衡常数表达式。一、溶度积常数：（简称溶度积）表示：Ksp特点：一定温度下，为一常数。讨论：表3—14，探讨Ksp与溶解度（S）的关系。Ksp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。练习1：请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式

5、〖问题解决〗1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？2、讨论：对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—，若改变条件，对其有何影响？平衡条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度（S）升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)3、课本P86：2第二课时【教学过程】引言：对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—，运用Ksp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动？Qc=C(

6、Ag+)﹒C(Cl—)Qc＞Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成Qc=Ksp时：平衡不移动Qc﹤Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解▲增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应三、沉淀溶解平衡的应用：引：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。1、沉淀的生成：【交流与讨论】课本P82①如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？思考：为什么不使用碳酸钠

7、溶液？②将溶液的pH调节到3—4，可除去硫酸铜溶液中的铁离子。（25℃时，SCu(OH)2》SFe(OH)3）若Cu(OH)2的溶度积为Ksp1，Fe(OH)3的溶度积为Ksp2，则调节pH后，Qc1=c(Cu2+)·c2(OH—)Qc2=c(Fe3+)·c3(OH—)应使Qc2＞Ksp2而Qc1﹤Ksp1，此时3﹤pH﹤5,生成Fe(OH)3沉淀而Cu(OH)2不沉淀。③精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。例1:　AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol/LNaCl和0

8、.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?解:　两溶液等体积混合后,Ag+和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5×10-5＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。▲归纳：当溶液中Qc