第四单元《沉淀溶解平衡》复习课

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1、沉淀溶解平衡的应用原理：难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为离子或使一种沉淀转化为另一种沉淀。生活自然界生产溶液中的化学反应沉淀溶解平衡一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。你这节课的目标：溶解和生成的问题。二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。难溶电解质的溶解平衡第四章第四节一一九中学张岩实验设计（一）：如何证明AgCl溶于水存在如下平衡：试剂：AgCl，水,AgNO3，NaCl，NaBr，KI，Na2S溶解AgCl(s)Ag＋(a

2、q)+Cl－(aq)沉淀知识应用现象1：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；BaSO4(S)Ba2++SO42-BaCO3(S)Ba2++CO32-如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃，应用了什么原理？在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。

3、例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42-Na2CO3==CO32-+2Na+BaSO4Ba2++SO42-BaCO3+总反应离子方程式：问题2：思考：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2SO4溶液吗？交流与讨论4难溶物溶解度(25℃)BaSO4(白色)2.4×10-4gBaCO3(白色)2.2×10-3g重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要

4、原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上该如何解决这个难题的呢？福州一中化学组重晶石粉末（BaSO4）用盐酸制可溶性钡盐疏松的BaCO3饱和Na2CO3溶液浸泡，移走上层清液重复多次福州一中化学组信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；现象2：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43-+OH-学生表演水滴石穿滴水成石本课小结１．认识沉淀溶解平

5、衡的建立过程。２．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。３．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。概念一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石CaSO4Ca2++SO42-+CaCO3(s)CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-Na2CO3CO32

6、-+2Na+问题1：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。沉淀溶解平衡的概念由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.1.定义:一、沉淀溶解平衡表示方法：意义：表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag

7、+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)不表示电离平衡AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀注意写法3.影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④其他2.特征逆、动、等、定、变改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加A

8、gNO3(s)加NH3·H2O→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑讨论：对于平衡AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响[思考]：写出氢氧化