沉淀溶解平衡复习学案

《沉淀溶解平衡复习学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢编号14课题沉淀溶解平衡周次主编人孙晓林审核人陈学峰审批人薛江柱课时姓名班和组组评师评学习目标1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。学习重点能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化学习难点认识沉淀溶解平衡的建立过程学法指导1、认真复习《化学反应原理》中沉淀溶解平衡相关知识，完成自主学习，并将存在问题在学案上相应位置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。2、利用课余时间对常见沉淀进行记忆。学习过程自主学习【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很

2、小。一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1＞v2v1=v2v1＜v2【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。1、概念：在一定条件下，当速率与速率相等时，此时溶液中存在的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是溶液。2、特征：逆、等、动、定、变3、溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl

3、-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态KspAgCl=[Ag+][Cl-]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则KspAnBm=[Am+]n.[Bn-]m练习：分别写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式二、影响沉淀溶解平衡的因素：【交流与讨论】对于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？高三化学备课组你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp

4、溶解度S升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀平衡的应用1.Qc与Ksp的关系(1).当Qc>Ksp平衡，沉淀(2).当Qc=Ksp平衡，沉淀(3).当Qc

5、q)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是()A、AgCl()；B．Ag2CO3()；C．Ag2CrO4()；D．AgBr()4、将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-105、已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×10-3g/L,求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-

6、](3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。高三化学备课组你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢6、将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别作了如下解释：甲：Mg（OH）2Mg2++2OH-①；NH4++H2ONH3·H2

7、O+H+②；H++OH-H2O③。由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。乙：Mg（OH）2Mg2++2OH-①；NH4++OH—NH3·H2O②。由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。（1）你认为_____同学的解释正确。（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_____（填序号：①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现________现象，则证明______同学的解释正确。8、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正