复习学案27沉淀溶解平衡

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1、希望是坚韧的拐杖，忍耐是旅行袋，带上他们，你可以登上永恒之旅，走遍全世界。高三化学一轮复习学案25沉淀浴解平衡•编制：王道河审核：艾霞使用日期：10月日学号姓名高考要求应对策略：理解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。用化学平平衡理解溶解平衡;【基础知识回顾】知识点一一难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。2.其平衡常数称为,简称o写出AgCkFe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达

2、式。AgCIFe(OHbAg?SO43.溶度积氐卩的意义：反映了难溶电解质在水中的,当时，Ksp越大o女口：Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)溶解度：AgCI>AgBr>AglKsp的大小只与和有关，与无关。【练二种难溶盐AX、BX2的溶度积Ksp分别为1.0x1011.0X10'15,饱和溶液中所含X离子的浓度分别为a、b则A.a>bB.a=bC.b>aD.无法判断【练2】下列说法正确的是()A、在一定温度下AgCI水溶液中，Ag♦和C「浓度的乘积是一个常数；B、AgC啲Ks

3、p=1.8x1O10mol2L2,在任何含AgCI固体的溶液中，c(Ag］二c(CI)且Ag♦与CF浓度的乘积等于1.8x1O10mol2L2；C、温度一定时，当溶液中Ag+和CI-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液；D、向饱和AgCI水溶液中加入盐酸，忑戸值变大。知识点2-一难溶电解质溶解平衡的应用(影响溶解平衡的因素〉4、利用可以判断_沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。(1)当Qc>Ksp时，情况为：(2)当Qc二Ksp时，情况为：(3)当QcvKsp时，情况为：5、

4、沉淀的生成(沉淀剂的选择〉(1)误食可溶性顿盐,会造成顿中毒，应尽快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，这是因为服用Na2SO4溶液后，QcKsp(>、V、=),Ba2+与SCV-结合生成沉淀。(2)可用N%S、NaHS、(NH4)2S.H2S等作为沉淀剂,除去废水中的Cu2+,Hg2+,Pb2+等，写岀用(NH4)2S除去Hg2+、N^s除去Cu2・的离子方程式,。6、沉淀的溶解…•-沉淀溶解原理(1)BaSO4和BaCO3溶解能力相差不大，为什么顿餐透视选用BaSO4而不用BaCO3?看课本P92(

5、2)溶洞里石笋、钟乳石如何形成的？【练3】在100ml0.01mol/LKCI溶液中，加入1ml0.01mol/LAgN03溶液，下列说法正确的是(AgCI的Ksp=1.8x1O'10):()A.有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀C.无法确定D.有沉淀，但不是AgCI【练4】将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化领溶液④100mL0.01mol儿盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba?+的浓度由大到小的顺序为：7、沉淀的转化

6、：其实质是通常一种沉淀易转化为的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越,沉淀转化的趋势就越；一定条件下，溶解能力差也可以转化为溶解能力强的。——注意方程式的书写【思考】1、向AgNOs溶液依次加入NaCI溶液、NaBr溶液、KI溶液中，沉淀的颜色变化是〜fo出现这种颜色变化的原因是：【思考】2、工业废水中含有的重金属离子（Pb2jHg2Cu2+）有毒，可加入难溶的FeS作试剂除去这些离子，原理？（看课本P95）【练5】除去NaNOs溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中的效果最好的是（）A・NaCI溶液B

7、・NaBr溶液C・Nal溶液D.N^S溶液【练6】为了除去下列括号内的杂质，下列物质的分离和提纯的适宜方法为:混合物除杂方法写出方程式MgCI2(FeCI3)BaSO4(CaCO3)Mg(OH)2(MgCO3)AgBr(AgCI)【典型例题分析】【例1】（09年广东・18）硫酸^（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp（SrSOJ随c（SO42_）的增大而减小B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO』最大C.283K时，图中3点对应的溶液是不饱和溶液

8、D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【例2】(09年浙江理综・10)已知：25°C时，心［1^(0冊2］=5.6仆10一12,Ksp［MgF2］=7.42x10-11o下列说法正确的是()A.25°C时，饱和Mg(0H)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)AB.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHQ固体，c(Mg2+)增大C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的比在