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时间:2018-12-05
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。沉淀溶解平衡教学案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 第四单元沉淀溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡原理 [目标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方向。 一、沉淀溶解平衡的建立 .生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小,但不会等于0。 2.溶解平衡的建立 以Agcl
2、溶解为例: 从固体溶解平衡的角度,Agcl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag+和cl-脱离Agcl的表面溶于水中;另一方面,溶液中的Ag+和cl-受Agcl表面正、负离子的吸引,回到Agcl的表面析出——沉淀。团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 溶解平衡:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率
3、相等时,即得到Agcl的饱和溶液,如Agcl沉淀体系中的溶解平衡可表示为Agclcl-+Ag+。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了Ag+和cl-的反应不能进行到底。 3.生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如Agcl和AgNo3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,0.01g是很小的,因此一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol
4、226;L-1时,沉淀就达完全。 二、溶度积 .表达式 对于下列沉淀溶解平衡: mmAnmmn++nAm- ksp=[c]m•[c]n。 2.意义 ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。 3.规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解: Qc>ksp,溶液过饱和,有沉淀析出;团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。
5、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 Qc=ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; Qc<ksp,溶液未饱和。 知识点一 沉淀的溶解平衡 .下列有关Agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A.Agcl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B.Agcl难溶于水,溶液中没有Ag+和cl- c.升高温度,Agcl沉淀的溶解度增大 D.向Agcl沉淀中加入Nacl固体,Agcl沉淀的溶解度不变 答案 c 解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止,但溶解和生成速
6、率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高,一般物质的溶解度越大;向Agcl沉淀中加入Nacl固体,使溶解平衡左移,Agcl的溶解度减小。 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时,溶液中各离子的浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 c.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶
7、话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 答案 B 3.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡:ca2ca2++2oH-,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,若温度不变,下列说法正确的是 A.溶液中ca2+数目减少 B.c增大 c.溶液中c减小 D.c增大 答案 A 知识点二 溶度积 4.在100mL0.01mol•L-1kcl溶液中,加入1mL0.01mol•L-1AgNo3溶液,下列说法正确的是 A.有Agc
8、l沉淀析出 B.无Agcl沉淀 c.无法确定 D.有沉淀但不是Agcl 答案 A团
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