沉淀溶解平衡说课.ppt

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1、《难溶解电解质的溶解平衡》说课江宁高级中学程文静一、教材分析1、教材的地位及其作用化学平衡化学反应平衡水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡难溶电解质的溶解平衡平衡的一般规律2、教学目标（1）知识与技能①了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡。②能写出溶度积的表达式，能进行简单的计算。③理解沉淀溶解平衡的移动。（2）过程与方法②体会综合、分析、归纳、实验等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。①在活动中增强团结,协作的合作意识,以及对立统一的辨证唯物主义观点。⑴重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质

2、。①能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。（3）情感态度与价值观②通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提高人类生活质量,促进社会发展的作用,激发学生学习化学的热情。3、教学重难点⑵难点：沉淀的转化。共两课时，第一课时：了解、认识、分析难溶电解质的溶解平衡第二课时：沉淀反应的应用（生成、溶解和转化）4、课时安排（3）已接触了化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡，已具备了平衡的相关知识，已具备了用平衡的观点分析问题和解决问题的能力。二、学情分析1、

3、已有的学习经验（1）初中已接触过溶解度、溶解性的概念，并了解两者之间的关系。（2）认识离子反应的本质及离子反应的条件之一——生成难溶物。力争通过本课题的学习使各类学生都能有所收获，提高和发展。2、学习方法分析组织讨论和实验探究3、个性发展群体提高三、教法分析类比分析法和实验讨论法继续探究难溶电解质中加入蒸馏水，构成电解质的离子会在水中存在吗？难溶电解质在水中一定会以沉淀的形式存在吗？难溶电解质在水中形成以后，再加入其它离子，该沉淀能溶解吗？难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，改变条件，平衡移动。四、教学程序提出问题开始探

4、究归纳（二）课的引入（一）复习回顾我们从化学平衡的角度对哪些化学平衡问题进行了分析和研究？1、水垢的主要成分不是碳酸镁和碳酸钙，而是氢氧化镁和碳酸钙？2、如果要使一饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体，可以有哪些方法？五、教学过程五、教学过程3、探究实验（1）饱和氯化钠溶液浓盐酸析出大量白色的晶体（2）自制Mg(OH)2的饱和溶液酚酞溶液变红易溶电解质存在溶解平衡难溶电解质也存在溶解平衡4、【思考与交流1】，学生分组讨论，总结。（3）生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。5、进一步反思探究实验1和2（1）溶解度可以很小很小

5、，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。（2）所谓沉淀完全在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L。（三）难容电解质的溶解平衡10滴0.1mol/LAgNO3溶液0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成过滤滤液0.1mol/LKI溶液黄色沉淀结论：AgCl存在沉淀溶解平衡1、探究实验：2、以AgCl为例，分析难容电解质的溶解平衡（1）过程：（2）特征：动、等、定、变（3）溶度积：Ksp=c(Ag+).c(Cl-)（四）沉淀反应的应用工业废水的处理（1）、含Cu2+、Hg2+的工业

6、废水，可以用Na2S或H2S为沉淀剂①为什么选择Na2S为沉淀剂？②沉淀效果如何？③沉淀生成的条件有哪些？3、沉淀的转化（1）探究实验（2）请同学们自己设计实验方案，除去暖水瓶中的水垢。①讨论为什么选择硫酸钡而不是碳酸钡作为钡餐？②探究实验自制氢氧化镁沉淀蒸馏水盐酸氯化铵溶液2、沉淀的溶解（五）小结化学平衡化学反应平衡水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡难溶电解质的溶解平衡平衡的一般规律平衡移动沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化“看到”粒子解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：“找到”平衡“想到”移动依据数据现在你

7、能从理论方面分析水垢的成分为什么是氢氧化镁和碳酸钙了吗？(六）首尾呼应：（七）迁移与应用（八）课后探究1、“桂林山水甲天下”，桂林的“溶洞”更是大自然的妙笔，请你查阅相关资料，从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。2、模拟自然界中矿物的转化，设计相关实验。氟化物防治龋齿的化学原理六、板书设计第四节难溶电解质的溶解平衡（1）过程：（2）特征：动、等、定、变（3）溶度积：Ksp=c(Ag+).c(Cl-)第四节难溶电解质的溶解平衡二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的转化沉淀溶解平衡的移动课堂练习1、下列说

8、法中正确的是（）A.不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO4