高中化学复习专题一--化学计量.doc

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1、专题一化学计量考法1以阿伏伽德罗常数为背景的选择题一、以物质的量为核心的转换和计算1、已知物质的质量求物质所含的粒子数目思路：已知量物质的量分析粒子种类目标粒子个数计算式：N=m/M·NA(1)若物质为纯净物，可先求物质的量，再求目标粒子数；(2)若物质为混合物，求各物质最简式，最简式相同，先求最简式的物质的量，再求目标粒子数；若最简式不同，先计算两物质摩尔质量是否相同，摩尔质量相同时，可先求两物质总物质的量，然后求解目标粒子数目。例：①15.6Na2O2固体中含有的离子总数为0.8NA②60g丙醇中存在的共价键总数为10NA③18g水中含有10NA个质子④14g乙烯与丙烯中所含碳原

2、子数⑤丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA⑥常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NA⑦7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA⑧常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA⑨2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA2、已知物质（气体）的体积求所含的粒子数目计算式：N=V/Vm·NA（1）气体体积是否在标准状况下测得题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用气体摩尔体积求解粒子数目（2）标准状况下物质的聚集状态当题干所给物质在标况下为非气态物质时无法用标准状况下气

3、体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、己烷（碳数大于4的烷除新戊烷）、二氯甲烷、三氯甲烷，三氧化硫（在标况下为固态）、HF（液态）等在标况下均不为气态。①常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的碳原子数目为0.1NA②常温常压下，22.4L水含有3NA个原子③标准状况下，33.6LHF分子中所含的原子个数为3NA④标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA⑤标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3、电解质溶液中所含粒子数目计算思路：已知量物质的量分析粒子种类目标粒子个数（溶液体积及溶质的物质的量浓度）（溶质的电离

4、、水解和溶剂所含粒子等）（1）“已知浓度缺体积”、“已知体积缺浓度”，以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解（4）溶剂：当溶剂中也含有所求粒子时，往往习惯性的只考虑溶质中所含粒子，忽略了溶剂中所含粒子而出错。例：①25℃，PH=13的NaOH溶液中所含OH-的数目为0.1NA②1L1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+③将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+④25℃

5、，1L,PH=13的Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA一、反应程度对粒子数目计算的影响1、可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目2、溶液浓度变化导致反应改变的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目3、物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目例：①某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA②80ml12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA③如标准状

6、态下，5.6LNO和5.6LO2混合的分子总数为0.5NA二、氧化还原反应中电子转移数目的计算掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O1molFe3mole-3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O1molFe2mole-例：1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA三、以物质结构为依据求共价键（或碳环）数目常考物质所含共价键数目：（1）CH4：C有4个成键电子，每个H有1个成键电子形成（4+4）/2=4个共价键（2）CH3OH:C有4个成键电子，每个H有1个成键电子，O有2个成键电子形成（4+4+2）/2=5个共价

7、键（3）Si:原子晶体，为正四面体晶体，1个Si原子与4个Si原子相连，每个Si-Si被两个硅原子共用，相当于每个硅原子占有的共价键为4/2=2个；金刚石类似（4）SiO2：同样是正四面体结构，每个Si周围有4个Si-O键，但不存在Si共用，所以共价键为4个（5）石墨：1个C原子与3个C原子相连，每个C-C被两个碳原子共用，相当于每个碳原子占有的共价键为3/2=1.5个（6）P4：分子晶体，正四面体结构，1个人P原子与3个P原子相连，两个P原子共用一个单键