高中化学专题2_化学计量及应用

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1、专题1化学计量及应用【课前练习】．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4

2、gNH3中含N—H键数目为0.2NA3.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电2O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。【知识动脉】知识框架共9页第9页一、物质的量1.物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他

3、微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。2.阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=【例1】填空：1)0.5mol水中含有个水分子。2)2mol水中含有个水分子，个氢原子。3)1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5)1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.0

4、12kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数【变式训练1】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA共9页第9页C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【变式训练2】下列说法正确的是（）A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3

5、中含有3mol氧元素通过上述练习我们可以做出一下小结【小结】：（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含Al3+,SO42-，1molNa+中含质子电子（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代

6、入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是3.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=4.有关计算：n=二、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_____

7、__来决定。2.相同条件下气体分子间平均距离有何特点：3.气体摩尔体积（Vm）：（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。标况下Vm=共9页第9页（3）与物质的量的关系：【例3】下列说法正确的是()A.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L三、阿伏加德罗定律及推论1.概念