专题一：化学计量及其应用

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1、化学计量及其应用考点一：以“物质的量”为核心的计算1、阿伏伽德罗定律及其推论的应用：（1）同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断下列叙述错误的是（B）A：x:y等于甲与乙的相对分子质量之比B：x:y等于甲与乙的分子个数比C：x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比D：y:x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比(2)8．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（　A　）A．29B．29C．29D．292、电荷守恒法在物质的量浓

2、度计算中的应用（1）把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a)mol/L（2）把vL含有硫酸镁和硫酸钾的混合液分成两等分,一份加入amol氢氧化钠的溶液,恰好是镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol氯化钡的溶液,恰好是硫酸根完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为2(2b-a)/Vmol/L3、有关浓度的换算溶解度与物质的量浓度的换算:对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分

3、数之间存在换算关系：w=S/100+S*100%.(1)体积为V,密度为p的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质mg.若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是(A)A.C=m/MVB.m=VpwC.w=cM/pD.p=cM/1000w%4、溶液稀释或混合的相关计算（1）取100ml0.3mol/L的硫酸溶液和300ml0.25mol/L的硫酸溶液加水稀释至500ml,则该混合溶液中H+的物质的量浓度为　0.42mol/L　　　　　（2）已知25%氨水的密度为0.91g/cm-3,5%氨水的密度为0.98g/cm-3,若将上述两溶液等体

4、积混合,所得氨水溶液的质量分数（C）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算5、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算（1）由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（CD）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：57考点二：物质的量在化学反应中的应用1:守恒法用含有1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2,所的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为　　　1:3　　　2:关系式法(1)取KI溶液25ml，向其中滴加0.4mol/LFeC

5、l3溶液135ml，I-完全反应生成I2。其反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后的溶液用Cl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol时，Fe2+恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。(2)已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L,将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得到0.466g沉淀，溶液（假设混合后溶液总体积为两溶液的体积之和）中OH-离子浓度为0.1mol/L,求：(ａ):原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量浓度；(ｂ)：Ba(OH)2的物质的量浓度。3:差量法

6、：一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是　16.7%　　4．极值法：已知原子量锂：6.9钠：23钾：39铷：85.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成化合物10.8g,加足量水充分反应后，溶液小心蒸干得固体16g.根据此可以断定碱金属为：　钠