专题二化学计量及其应用

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1、SECTION

2、two专题二MI化学计量及其应用-=s[考纲要求11•化学计量：⑴了解相对原了质量、相对分了质量的定义，并能进行冇关计第(2)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的虽:浓度、阿伏加徳罗常数的含义；(3)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加徳罗常数、微粒数Zl'n]的相互关系进行有关计算。2.了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。3.能根据要求配制一定浓度的溶液。考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状

3、况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CC14、比0、B『2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“J”，错误的划“X”。(1)2.24LCO2中含冇的原子数为0.3必(X)⑵常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分了数为0.5Na(X)(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为1WA(X)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na(X)(2012-新课标全国卷，9

4、D)(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0・1Na(X)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“厂，错误的划“X”。⑴常温常压卜，3.2g02所含的原子数为O.27Va(V)(2)标准标况下，18g出0所含的氧原了数冃为心(/)(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6心3)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构1.正谋判断，正确的划“丁”，错误的划“X”。⑴在常温常压下，32g,802中含有2必个氧原子(X)⑵1

5、7g—OH与17gOFT所含电子数均为10A^a(X)(3)札I同质量的N2O4与NO?屮所含原了数目相同W)(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数冃为0.3必(丁)⑹30gT醛中含共川电了对总数为4必(丿)四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二市是否指切了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液c(Hj)=0.1mol-L-1,与电解质的组成无关；0.05molL-1的Ba(OH)2溶液，c(OH_)=0.1molL-1,与电解质的组成有关。题组四电解

6、质溶液中粒子数目的判断2.正误判断，正确的划“，错误的划“X”。(1)0」L3.0moIL_1的NH4NO3溶液小含有的NH；的数目为0.3必(><)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2必(X)(3)0」molL-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数和为0.2^a(X)(4)25°C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH_数目为0.2Na(X)五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱在“必”应用中,常涉及到以下可逆反应:1.2SO2+O2催化剂△2SO

7、32NO2N2O4N2+3H2高爲压2NH32.C12+H2OHC1+HC1O3.NH3+H2ONH3H2ONH；+OFT题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”3.正误判断，正确的划“厂，错误的划“X”。(1)2molSO?和1molCh在一定条件下充分反应后，混合物的分了数为2心(><)(2)标准状况下，22.4LNO2气休小所含分子数目为M(X)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为心(X)(4)标准状况下,0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0」Na(X)六、“分类”比较，突破“电子转移”判

8、断陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：(1)6和Fe、Cu等反应，Cb只作氧化剂，而Cb和NaOH反应，Cl?既作氧化剂，乂作还原剂。⑵Na2()2与CO?或出0反Na2O2既作氧化剂，乂作还原剂，而血2。2与SO?反Na2O2只作氧化剂。1.量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HNO3反应，Fc不足，生成Fc3+,Fcilfi,生成Fc?*。2.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。女口：Cu和Cl2反应牛成CuCl2,而Cu和S反应牛成Cu2So3.注意氧化还原的顺序。如：向Feb溶液中通入C

9、b，首先氧化厂，再氧化Fe2+o题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断1.正误判断，正确的划“厂，错误的划“X”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电了数一定为0.3Na(X)(2)0」molZn与含0.1molHC1的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2A^a(X)(3)1molNa与足量O?反应,生成Na?。和N