专题二化学计量及应用

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1、专题二化学计量及应用1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O43．（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列

2、有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA4.（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电2O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6

3、.5L，其中臭氧为L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容：（1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析；（2）主要涉及了气体的摩尔体积；（3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用；（4）涵盖了化学计量的应用，

4、有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等第-8-页共13页考试大纲(考试说明)了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。.命题方向高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有

5、涉猎。高考预测2010届高考将仍然以选择题直接考察物质的量为主，不回避经典考题，但这类题一般属于容易题，只要抓住基础，可保全分。知识框架一、物质的量1.物质的量（1）概念：用第-8-页共13页中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。2.阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=【例1】填空：1)0.5mol水中含有个水分子。2)2mol水中含有个水分子，个氢原子。3)1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4

6、)1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5)1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数【变式训练1】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有

7、的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【变式训练2】下列说法正确的是（）A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素通过上述练习我们可以做出一下小结【小结】：（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O

8、,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使