高中化学_化学计量及应用

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1、化学计量及应用【知识动脉】知识框架一、物质的量1.物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为（2）单位：，简称，符号。2.阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=【例1】填空：1)0.5mol水中含有个水分子。2)2mol水中含有个水分子，个氢原子。3)1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子4)1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5)1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?【例

2、2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数共10页第10页D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数【变式训练1】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【变式训练2】下列说

3、法正确的是（）A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素通过上述练习我们可以做出一下小结【小结】：（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol

4、H2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol3.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（O2）=M（－CH

5、3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=4.有关计算：n=二、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素共10页第10页物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。2.相同条件下气体分子间平均距离有何特点：3.气体摩尔体积（Vm）：（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。标况下Vm=（3）与物质的量的关系：【例3】下列说法正确的是()A.1mo

6、l物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L三、阿伏加德罗定律及推论1.概念：(三“同”到一“同”)2.推论：⑴同T、P下，气体体积之比等于。⑵同T、P下，气体密度之比等于。⑶同T、V下，气体压强之比等于。⑷同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于。【例4】如图所示,密闭筒形容器内有活塞位于距一端全长1/5处,在标准状况下,若将H2、O2混合气体点燃引爆,活塞先左弹(设容器不漏气),恢复原温度后,活塞右滑停留于筒的中央，则

7、原来的H2、O2的体积比最接近的是（）A、7∶1B、1∶3C、1∶1D、3∶1【变式训练3】(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()空气H2、O2混合气体A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【变式训练4】(2008·黄冈质检)同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B

8、.x∶y等于等质量的甲与