二化学计量概念专题复习

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1、二.化学计量概念专题复习一、物质的量及单位1.物质的量（/?）（1）概念：表示含奋一定数R粒子的集合体的物理量，数值上等于12gl2C^P所含的原子数0。（2）单位:摩尔，简称摩，符号mol。2.摩尔物质的fi的单位，12g12C所含的原子数为1mol,其数目约为，该数目乂称阿伏加德罗常数。每摩尔任何物质的粒子（原子、分子或离子）都含有阿伏加德罗常数（AO个粒子。二、阿伏加德罗常数（Na）1.12g12C所含的碳原子个数，即为“阿伏加徳罗常数”，用况表示。通常取近似值6.02X1023（个）/mol。2.含“阿伏加徳罗常数（况）个”粒子的集体，就足1mol。3.物质

2、的暈=物质所含微粒数/阿伏加徳罗常数，即n=N/N.、。三、摩尔质S（M）1.概念：单位物质的fi的物质所具冇的质呈叫摩尔质fi。2.单位：g/mol。3.数值：等于该粒了的相对原子质景或相对分了•质景。4.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）。四、气体摩尔体积（K）1.定义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为14。2.单位：L/mol。3.数值:在标准状况下（指温度为（TC，压强为1.01X105Pa）等于22.4L*mcxT1o4.物质的虽=气体的体积/气体摩尔体积，即n=V/V，。五、物质的量浓度（G）1.定义：以单位体积

3、溶液里所含溶质B的物质的M来表示溶液组成的物理鲎，叫做溶质B的物质的浓度2.单位：mol/Lo3.物质的朵浓度=溶质的物质的:W:/溶液的体积，即六、化学方程式中各物质前的系数和物质的量的关系化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的S之比。.1/g•iml-1.1/g•molAx22.4L•mol~1+22.4L•mol-'xAa1/mol)考点一：对物质的量及其单位的理解1.“物质的解:”及其单位（摩）在使用时应注意：①必须指明所计量的对象；如：1molH+（笙离子）、2molH（纪原子）、3molH2（K分子）。②只用于

4、计量微观粒子，不用于计量宏观物质。如1molNaCl中含有1molNa1和1molCl-,而不适合于表示宏观概念，如1mol人米、2mol氧元素等。③摩尔既能川來计景纯净物，乂能川來计暈混合物。【例1】下列说法不正确的是（）A.lmol任何物质都含有约6.02X1023个原子B.0.012kg碳-12含有约6.02X1023个原子C.阿伏加徳罗常数个粒子的集体就是lmolD.使用序尔时必须指明计解:的粒子种类考点二：物质的摩尔质量物质的摩尔质暈在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质暈，单位川“g/mol”表示。注意区分1mol物质的质3与物质的摩水质fi的区别：1

5、mol物质的质S在单位上用“兑”表示，与物质的摩尔质量在数值上相等,但单位不同。例如：lmolSO广的质量是96g,SO/的摩尔质量为96g•mol'【例2】某岡体仅由一种元素的原了组成，经测定艽密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在边长为IX10'7cm的立方体中含有20个原子，此元素的相对原子质量最接近（）A.32B.65C.120D.150考点三：决定物质体积大小的因素物质体积人小主要取决于物质粒子的数0，粒子本5的人小,粒子间的距离。1.固体和液体因此决定物质体积大小的因素主要是粒了本身的大小和粒子数H的多少；对于lmol任何固体或液体物质，粒

6、了数相同，但不同固体或液体物质粒了的大小各不相同，所以不同固体或液体物质的摩尔体积各不相同。2.气体在一定温度和压强K,气体体积的大小只随气体分子数的多少而变化。lmol任何气体（分子数相同，即况个）所占杏的体积相等。使用气体的体积时必须指明状态（温度、灰强）。3.理解标准状况的气体摩尔体积必须注意叫个要点：①必须是气体，不适用于固体、液体；②物质的景为1moi;③标准状况；④体积约为22.4L。⑤气体摩尔体积（Mn）不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。熟记气体体积、气体摩氺体积与艽他物理fi之间的挽P:公式：n=N/NA=m/M=V/Vtt。【例3】下列说法正

7、确的是（）①标准状况卜，6.02X1023个分子所占的体积约为22.4L②0.5molH2所占的体积约为11.2L③标准状况下，lmolH20的体积约为22.4L④标准状况下，28gCO和N2的混合气体体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⑥标准状况卜，体积相同的气体所含分子数相同A.①②③B.④⑥C.④⑤⑥D.②④⑥【例4】下列叙述正确的是（）A.—定温度和伍强下，气体的体积由其分了•人小决定B.一定温度和压强下，气体的体积由物质的量多少决定C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占体积为22.4LD.不同的气体，若体积不等，所含分了数一定不等