高中化学专题复习十六.doc

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1、高中化学专题复习十六(化学反应与能量变化)一　反应热1．吸热反应与放热反应的比较判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物______E生成物E反应物______E生成物与化学键的关系　生成物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断裂时吸收的总能量　生成物分子成键时释放出的总能量________反应物分子断裂时吸收的总能量ΔH的符号ΔH<0(“－”号)ΔH>0(“＋”号)反应过程图示  反应类型①大多数______反应②所有的______反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐的水解，电解质的电离③Ba

2、(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应【要点深化】从微观和宏观的角度理解反应热的本质微观角度宏观角度概述图18－1中各段表示的意义概述图18－1中各段表示的意义旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差a表示断裂旧化学键吸收的热量b表示新化学键生成放出的热量c表示反应热反应物自身的能量与生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子结合成生成物所释放的能量c表示反应热二，:燃烧热　中和热　1．燃烧热与中和热的比较  燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ·mol－1不同点反应物类型_______

3、_、氧气强酸、强碱的____溶液反应物的量____mol不限量生成物类型稳定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)盐和水生成物的量不限量____molH2OΔH　　反应物不同，燃烧热不同中和热都相同，均约为57.3kJ·mol－1定义　在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量　　在____溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成____molH2O时放出的热量【要点深化】1．燃烧热定义解读(1)燃烧热定义中指的“稳定的氧化物”包括化学稳定性和物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化

4、物指生成气态SO2而不是SO3，氢气燃烧生成液态的水等。(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数一定是1。2．中和热定义解读(1)中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1mol水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应。(2)稀H2SO4与稀Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热不是中和热，因为它包括了生成BaSO4的热效应。也就是说中和热只能是强酸、强碱稀溶液反应且只有H＋和OH－发生反应生成1mol水时放出的热。、3.盖斯定律1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结

5、出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量)只与反应的_______(_________)和_______(__________)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：有：ΔH1＝____________________。应用：计算无法直接通过实验测量的反应的反应热。如：已知下列三个热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)H＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

6、ΔH＝－393.5kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1写出碳燃烧生成CO2和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。所以由①＋③可得：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.8kJ·mol－1④，同样由______________可得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.7kJ·mol－1。【要点深化】应用盖斯定律的注意事项应用盖斯定律进行简单计算，关键在于

7、设计反应过程，同时注意：1．当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。2．反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。3．通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。4．在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(gΔH＝－47kJ·mol－1Fe3

8、O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol