2018版高中化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用练习

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1、专题二化学计量及其应用[考纲要求]　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.理解质量守恒定律。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的含义。5.了解溶解度、饱和溶液的概念。6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一　阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律(一)阿伏加

2、德罗常数及其应用1．与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA(×)②标准状况下，22.4L的SO2中含有的SO2分子数为NA(√)③常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉

3、充分反应，转移的电子数为2NA(×)④常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA(×)⑤2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×)⑥2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(×)2．与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)

4、、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；如：CnH2n＋2中化学键数目为3n＋1；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①32g18O2中含有2NA个氧原子(×)②17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(×)③相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)④乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢

5、原子(×)⑤18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(×)⑥30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)⑦4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)⑧12g金刚石含有的共价键数为4NA(×)3．与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；(5)足量KMnO4与

6、浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类；(6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)②5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)④0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)⑤足量KMnO4与含1molHCl的浓HCl溶液反应生成标况下7LCl2(×)⑥足量Cl2与含1

7、molNaOH的浓溶液反应转移mole－(×)⑦足量Fe与1L1mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2(×)⑧1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)⑨50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)⑩标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)⑪向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)4．与可逆反应相关的NA的应用在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O22

8、SO32NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－正误判断，正确的打“√”，错误的打“×