2020年高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用.doc

《2020年高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题二化学计量及其应用[考纲要求]　1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.理解质量守恒定律的含义。4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的含义。6.了解溶解度、饱和溶液的概念。7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。(一)洞悉

2、陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(×)突破陷阱抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“

3、标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组二　物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√)(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)突破陷阱排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质

4、所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题组三　物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子(×)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(×)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)突破陷阱记“组成”，突破“结构

5、”判断陷阱1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。题组四　电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO

6、4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)突破陷阱审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.正误判断，正确的划“√

7、”，错误的划“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)突破陷阱记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：1.2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH32.Cl2＋H2OHCl＋HClO3.

8、NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(4)1molNa2O