高中化学盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡完整版.doc

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1、盐类的水解1、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水2、去油污用热碱水冼油污物品3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4、制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合6.化肥的使用铵态氮肥草木灰2、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 （） A、 [NH4+]=[Cl—]    B、  [NH4+]＞[Cl—]    C  、[NH4+]＜[Cl—]    D、  [NH4+]与[Cl—] 之间关系不确定3、物质的量浓度相同的三种钠盐，N

2、aX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HY　　B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ　　D、HY、HZ、HX4、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH－)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C.c(NH4+))>c(Na+)>c(OH－)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)5、在0.

3、1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B.c(Na+)={c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)}C.c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)6、把50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4及170mL1%的氨水溶液（密度为1g/mL）混合后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为（）A.c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

4、B.c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)C.c(SO42－)=c(Na+)>C(H+)>c(NH4+)>c(OH－)D.c(SO42－)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式正确的是（）A.c(H+)>c(OH－)　　　　　　　B.c(OH－)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)　　D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol/L8、浓度均为0.1mol/L的

5、①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A. ①②③④     B.④③①②     C.③④①②     D.②①④③ 9、通常海水的PH=8.1,在稳定海水PH中起作用的离子是（）A、Na+B、HCO3-C、CO32-D、Cl-10、下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是（）11、常温下，某NH4Cl溶液的PH=4，下列说法正确的是（）A、①②B、①③C、①④D、①②③④12、下列关于Na2SO3溶液的叙述正确的是（）13、下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（）14、物质的量浓度相同的下列

6、溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4ClB、NH4HSO4C、CH3COONH4D、NH3·H2O15、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）B、NH4ClB、NH4HCO3C、CH3COONH4D、NH4HSO416、下列操作能促进水的电离，且使溶液的PH＞7的是（）A、将纯水加热到90℃B、向水中加少量Na2CO3溶液C、向水中加入少量NaOH溶液D、向水中加少量FeCl3溶液17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子能破坏水的电离平衡的是（）18、下列说法错误的是（）19、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）20、21、

7、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关的溶度积Ksp（25℃）如下：22、