考点18 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡ppt课件.ppt

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1、一、盐类水解1．定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的或结合生成弱电解质的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。H＋OH－促进3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。否是是中性酸性碱性7<7>7二、水解离子方程式的书写1．书写形式书写盐类水解方程式时要用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。其一般书写形式为：盐＋水酸＋碱。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解

2、离子方程式。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：。(4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：。[思考·感悟]2．NaHS溶液中存在着哪几种平衡？写出相关的离子方程式。[提示]NaHS溶液中存在着：水解平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－电离平衡：HS－H＋＋S2－水的电离平衡：H2OH＋＋O

3、H－三、盐类水解的影响因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越，溶液酸性越。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越，溶液碱性越。大大强强2．外因右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大减小减小增大例如：改变条件时，对FeCl3水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。向右增大降低向左增大降低向右减小升高向右减小升高向右增大降低[思考·感悟]3．配制FeSO4溶液时，为什么要加入少量铁屑和稀硫酸？[提示]加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁屑是为了防止Fe2＋被氧化。答案：C2．

4、在0.1mol/LCH3COONa溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(H＋)解析：CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D错误；CH3COONa溶液中因CH3COO－水解使溶液呈碱性，但水解程度小，c(OH－)小于c(CH3COO－)

5、，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。答案：C答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×4．判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其原因。(1)CH3COONa溶液呈______性，原因是：_______________________________________________________。(2)Na2S溶液呈______性，原因是：________________________________________________________________。(3

6、)AlCl3溶液呈______性，原因是：_____________________________________________________________。(4)NaHCO3溶液呈______性，原因是：__________________________________________________________。解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。5．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。①NaHC

7、O3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa答案：②＞①＞⑤＞④＞③[特别提醒]利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋，如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。(1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。(2)除去Fe2＋时一般先把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再加(1)中试剂。[例1]下列有关问题，与盐的水解有关的

8、是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干灼烧AlCl3溶液得