盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡

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1、2013—2014学年度高三化学第一轮复习周三下午同步训练题《盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡》训练题一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。)1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是(　　)A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成的次氯酸起漂白作用。下列措施能提高其漂白效率的是A．加H2O　　　　B．通入CO2C．通入SO2　　D．加少量NaOH3．下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增

2、大B．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体的成分相同D．某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质4．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．

3、Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋6.常温下，在10mL0.01mol•L-1KCl溶液中，加入10mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-10mol•L-1）（　　）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl7．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下图所表示生成Al(OH

4、)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()2013—2014学年度高三化学第一轮复习周三下午同步训练题8．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分粒子浓度变化如表所示(溶液温度不变)：粒子H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为(　　)A．氯化氢　　B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸9．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）　A ③①④②⑥⑤  　 B、①

5、③⑥④②⑤  　 C、③②①⑥④⑤　　　D、⑤⑥②④①③10．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（）A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16

6、分。)11．某一元酸（HA）溶液，加入一元强碱（MOH）溶液后溶液呈中性，下列正确的（）A．生成的盐一定不水解B．酸与碱一定等物质的量混合C．所用酸可能是弱酸D．反应后溶液中必存在c（A-）=c(M+)12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(H＋)+c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH

7、3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）13．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列正确的是（）A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2D．25℃时

8、，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2