盐类水解和难溶电解质的沉淀溶解平衡备课资料

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1、专题复习自助课题：盐类水解主备人：1、盐类水解定义中和水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。酸+碱盐+水2、盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，促进了水的电离，并使溶液呈酸性或碱性。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。（填＞、＜、＝）（3

2、）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。3、盐类水解的规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，都强显中性具体为：（1）正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如NH4CNCH3COONH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱（2）酸式盐溶液①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2H

3、PO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4特别提醒：盐类水解方程式的书写  （1）单水解一般是微弱的，所以写离子方程式用""号，不能用""号；水解产物一般不加"↓"和"↑"，如AlCl3，NH4Cl水解不生成沉淀和气体。  （2）大多数双水解可以进行到底，所以写""号和"↑""↓"如2Al3++3CO32-+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑　（3）多元弱酸根水解要分步写，如K2CO3的水解：第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3

4、+OH-（次要）  （4）多元弱碱阳离子的水解要一步写，如：FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+4、影响水解的因素内因：盐类本身的性质。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。外因：(1)温度：由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)浓度：溶液浓度越小，盐的水解程度增大。(3)溶液的酸碱性：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+,使平衡向正反应方向移动而促进水解，若

5、加酸则抑制水解。5、溶液中离子浓度比较（1）理清一条思路，掌握分析方法①首先必须形成正确的解题思路电解质溶液②要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。(2)熟悉二大理论，构建思维基点①电离（即电离理论）a、弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：C（NH3·H2O）＞C（OH）－＞C（NH4－）b、多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：　C（

6、H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）②水解（即水解理论）a、弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）b、多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）（3）把握三种守恒，明确等量关系以0.1mol/NaHCO3溶液为例，溶液中的

7、大量离子：Na+、HCO3－微量离子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2C

8、O3)。③质子守恒：可通过电荷守恒和物料守恒推导C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3）6、盐类水解的应用（1）判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液的酸碱性如：①相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>