盐类水解和难溶电解质的沉淀溶解平衡学案

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1、专题复习学案课题：盐类的水解主备人：【考纲再现】1、了解盐类水解的原理2、影响盐类水解程度的主要因素3、盐类水解的应用【真题回眸】(2009·理综山东卷·28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g)=O2＋(g)＋e－DH1=1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－=

2、PtF6－(g)DH2=－771.1kJ·mol－1O2＋PtF6－(s)=O2＋(g)＋PtF6－(g)DH3=482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)=O2＋PtF6－(s)的△H=_____________kJ·mol－1。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu

3、(OH)2]=2.2×10－20。(4)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。考点一盐类水解及水解平衡的影响因素例1．(2007年理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()(A)三种溶液pH的大小顺序是③

4、＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②(C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点真题训练：1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+2．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按

5、溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤3．(09天津卷2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大4．（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、F

6、eCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．（09福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH－下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液PH减小6.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl

7、固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【总结规律】考点二盐类水解的应用例1.（2010四川理综卷）有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:例2.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶

8、液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(