专题十三 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 修

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1、专题十三盐类的水解难溶电解质的溶解平衡第一部分：盐类的水解一、盐类水解的概念1.概念：盐电离出的弱酸根离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），与水电离出的H+或OH—结合成弱电解质的反应。2.实质：促进水的电离。盐类的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。3.水解方程式的书写：下列水解离子方程式书写正确的是(　)A、Fe3++3H2O　Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O　　HBr+OH-C、CO

2、32-+2H2O　H2CO3+2OH-D、NH4++H2O　NH3·H2O+H+E、S2-+H+　HS-F、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O4.影响水解的因素内因：盐的本性。外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）越热越水解（2）越稀越水解（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解（同离子效应）5.比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响（注：α—电离程度h—水解程度）HAH++A—A—+H2OHA+OH—温度（T）T↑→α↑T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+]抑制电离，α促

3、进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h增大[A—]抑制电离，α平衡正移，h思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONa的溶液中分别加入少量冰醋酸，CH3COOH电离和CH3COO—水解平衡分别朝哪个方向移动？电离程度和水解程度怎么变化？③在稀氯化铵溶液中加氯化铵晶体，溶液中铵离子与氯离子浓度比值如何变化?6.水解常数二、水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性1.水解方程式的书写2.正盐水解后溶液酸碱

4、性判断：如NH4CNCH3COONH4NH4F3．酸式盐溶液酸碱性判断①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性：NaHSO3、NaH2PO4电离程度＜水解程度，呈碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4三、盐类水解原理的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_____________②相同条件下，测得①NaHCO3②

5、CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________2．分析盐溶液中微粒种类5例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）]＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：aCH3COO

6、NabNH4Cla.[Na+]＞[CH3COO—]＞[OH—]＞[H+]b.[Cl—]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步S2—+H2OHS—+OH—（主要）HS—+H2OH2S+OH—（次要）各种离子浓度大小顺序为：[Na+]＞[S2—]＞[OH—]＞[HS—]＞[H+]（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液②若酸与碱反

7、应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度(根据题中信息)※溶液中的守恒关系（以硫化钠溶液为例）10电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]20物料守恒：[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]30质子守恒：由H2O电离出的[H+]=[OH—]，水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，电荷守恒和物料守恒的关系式与Na

8、2S对应的是否相同？4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例1．AlCl3+3H2OAl(OH)3+HCl①升温，平衡右移加热至干②升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑例2．Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4①升温，平衡右移②H2SO4难挥发，将抑制水解综合①②结果，最后得到Al2(SO4)3※盐溶液蒸干所得产物规律5．某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等