氧化还原反应高考复习课件 -学生版资料.ppt

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1、氧化还原反应拓展课程11．了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原性等概念。2．了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。3．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。4．能够运用守恒思想进行简单计算。2一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。3例、（2016•普陀区二模）无法实现的反应是（　　）A．酸和酸反应生成酸B．只有

2、氧化剂的氧化还原反应C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱4例、将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）A．NaOH溶液、稀盐酸B．NaCl溶液、KNO3溶液C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸52、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。6例、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ACu2(OH)

3、2CO3→2CuO+H2O+CO2↑B2H2O→2H2↑+O2↑C8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2↑D2KClO3→2KCl+3O2↑思考1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？7二、氧化还原反应1、概念：被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物2、本质：3、特征：4、得失电子的关系、判断方法及表示方法：8练习1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。（1）KI→I2（2）SO2→SO3（3）NO2→HNO3（4）FeCl3→FeCl29例：分析下

4、列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂　。(1)SO3＋H2O→H2SO4(2)2K＋2H2O→2KOH＋H2↑(3)Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4(4)2H2S+SO2→3S↓+2H2O(5)AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3(6)MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O10氧化还原反应的概念1．随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列

5、说法正确的是()A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原性C．其还原产物为Cl2D．ClO2中氯元素为－1价1112135.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑14练习、用单线桥法

6、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目(1)2KBr+Cl2→Br2+2KCl(2)2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4→Br2+SO2+2H2O1516常见的氧化剂和还原性1718氧化性、还原性比较氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。19氧化性和还原性强弱的判断方法202122232425262728氧化还原反应基本规律的应用293031323334氧化还原反应的计算35例、0.2mol的X2O72－

7、离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数3637383940氧化还原反应的计算414243氧化还原反应方程式配平的步骤：配平原则：配平方法：一、标二、等三、定四、平五、查（标明变价元素的化合价）（找最小公倍数，使得失电子数相等）（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）（用观察法配平其它各物质的系数）（检查各原子总数是否守恒）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。44配平下列方程式1）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+

8、H2O+Cl22）K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O3）Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O45综合应用46例、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是________，还原性是________。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，