《弱电解质的电离》课件讲解学习.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离人教版选修4·化学反应原理第二课时弱电解质的电离思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合开始时V离子化和V分子化怎样变化？当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡电离平衡状态:在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的

2、浓度保持不变的状态。前提实质标志3.定义：4、特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离V电离=V结合≠0①逆：②等：③动：④定：⑤变：联想·质疑：温度浓度条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受的影响呢？[问题探究]请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入物质移动方向电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)升温水冰醋酸醋酸钠(s)HCl(g)NaOH(s)增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小

3、减小减小减小增大减小增大右右右右增大增大增大增大增大增大增大减小左左CH3COOHCH3COO-+H+5、影响电离平衡的因素①温度:②浓度：③同离子效应：④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”越热越电离越稀越电离抑制电离促进电离例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？练习：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，练习：（1）欲使醋酸的电离程度

4、增大，而溶液的H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加0.01mol/L的醋酸溶液100mLC．加少量0.5mol/L的硫酸D．加少量1mol/L的NaOH溶液（2）要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（）A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．加水稀释[课堂小结][作业安排]:学案课后作业部分