《弱电解质的电离》PPT课件

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1、mlq第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学设计：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。教学目标:1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响教学重点

2、：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③HCl④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内

3、外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？因为盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。实验探究1:分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。【实验要点】盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓

4、起的快慢等现象。反应条件与镁条反应的现象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl对实验现象的解释镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者快于后者。镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？实验探究2:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.【实验数据】pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3【数据处理】【结论】盐酸完全电离,

5、电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/LHClc(H+)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L反应条件与镁条反应的现象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl对实验现象的解释镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率,前者快于后者。镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.镁与醋酸反应较快，产生气泡,气球鼓起较慢。盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3C

6、OOH分子【说明】HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐类包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–能全部电离的电解质称强电解质.不完全电离的电解质称弱电解质.CH3COOHH++CH3COO–弱电解质：1、概念一、强弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。

7、思考与交流：(2)当醋酸溶于水后,V(电离)和V(结合)怎样变化?(1)如何理解下列变化：CH3COOHCH3COO-+H+二、弱电解质的电离平衡(3)当V(电离)=V(结合)时，可逆过程达到一种怎样的状态？请画出V～t图。CH3COO-+H+→CH3COOHCH3COOH→CH3COO-+H+V(速率)t(时间)V电离V结合V电离＝V结合≠0t1电离平衡状态弱电解质电离的V-t图像在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。前提实质标志1

8、、定义：（笔记）2、特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的