《弱电解质的电离》PPT课件

《《弱电解质的电离》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第20课时弱电解质的电离北京市华侨城黄冈中学傅全安一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物如：某些有机物如：乙醇、蔗糖等。某些非金属氧化物如：CO2、SO2等。电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.硫酸能导电，所以硫酸是电解质。4.SO2、NH3、CO2溶于水

2、可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠是非电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因注意：①单质混合物既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐如BaSO4等离子键化合物虽然水溶液不能导电但是在融熔时能导电，也是电解质。。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质练习1:下列物质的水溶液能导电，其中属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.CH3COONH4D.SO2D练习2:下列物属于电解质的是()A.CH3COOCH3B.H2OC.HCOONH

3、4D.SO21mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：等体积等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋

4、酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（盐酸）＜pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+浓度C（H+盐酸）>C（H+醋酸）C（H+盐酸）>C（H+醋酸）二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中或熔融状态下能全部电离成自由移动离子的电解质

5、。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义HCl=H++Cl-CH3COOHH++CH3COO-常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）2、常见强、弱电解质离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质判断练习：电离方程式书写:（4）一元元弱碱的电离：（3）一元弱酸的电离:HAH++A

6、-HCOOHH++HCOO-HPO42-H++PO43-(3)CH3COOHH++CH3COO-NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子离子符号或化学式分子式强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较练习1.写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2

7、）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。①开始反应时产生氢气的速率②最终收集到的氢气的物质的量硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸谢谢听课请提意见