《电解质电离》PPT课件

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1、强电解质和弱电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物如：酸、碱、盐等2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如：蔗糖、酒精二.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质例判断下列说法是否正确，并说明理由?铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B.氯化钠溶液能导电

2、，所以氯化钠溶液是电解质。C.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D.SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都能导电，所以它们都是电解质。E.氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质如何表示电解质的电离？电离方程式：1、强电解质的电离方程式NaCl→Na++Cl-2、弱电解质的电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+总结:强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完1、弱电解质的电离平衡定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子

3、的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。逆、等、定、动、变2、弱电解质电离平衡的特征特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态影响因素——内因:外因:3、电离平衡的移动平衡移动规律—勒沙特列原理弱电解质本身性质①温度②浓度③同离子效应④离子反应效应氢氧化铝的两性氢氧化铝呈两性的原因：H2O+AlO2—+H+Al（OH）3Al3++3OH—讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？酸式电离碱式电离问题与讨论