弱电解质电离课件.ppt

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1、指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。知识回顾：逆，等，动，定，变。（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：（4）影响化学平衡的外因：1.化学平衡状态（1）概念：（2）特征：（1）定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。1.电离平衡联想·质疑1：醋酸和一水合氨等弱电解质的水溶液中存在电离平衡。那么电离平衡的定义是什么？特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度

2、不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程（2）电离平衡特征联想·质疑2：怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？2.电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数(１)概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。对于一元弱酸HAH++A-，平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K=c(M+).

3、c(OH-)c(MOH)（3）电离平衡常数的化学意义：（2）计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。（4）影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化影响，不受其浓度变化的影响。联想·质疑3：化学平衡受温度、浓度等条件的影响，那么弱电解质的电离是否受温度、浓度等条件的影响？改变条件平衡移动方向n(H+)C(H+)C(CH3COO—)加入少量的醋酸钠固体加入镁条微热（设溶质和溶剂不挥发）加入一

4、定量的水稀释向左向右向右向右减小减小增大减小减小增大增大增大增大增大减小减小[探究问题]请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？3.影响电离平衡的条件(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。(2)影响电离平衡移动的条件——外因①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动③加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向逆方向移动加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡

5、向电离方向移动电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。再见