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1、第2节 电 解 质第1课时 电解质及其电离一、电解质和非电解质1.概念:(1)电解质:在_________________下能导电的化合物。(2)非电解质:在_________________下均不能导电的化合物。【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。水溶液或熔融状态水溶液和熔融状态2.电解质的分类:结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空:有下列八种物质,其中属于电解质的是_______;属于非电解质的是_____。①H2SO4②NaCl ③NaOH ④蔗糖 ⑤Cl2⑥NH3⑦单质铜 ⑧盐酸完全电离只部分电
2、离①②③④⑥二、电解质及其电离1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):2.电离:(1)一个过程:化合物离解成_________离子的过程。(2)两个条件:_______或_________。(3)两个守恒:电荷守恒和质量守恒。【微点拨】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态,是电离后能导电,而不是通电后才电离。自由移动溶于水熔融状态3.表示方法——电离方程式:(1)概念:用离子符号表示电解质_________的式子。(2)实例:写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4:___________________;NaOH:_______________
3、;NaCl:_______________。电离过程NaOH====Na++OH-NaCl====Na++Cl-(3)从电离的角度认识酸、碱、盐。项目酸碱盐定义电离时产生的阳离子全部是__的化合物电离时产生的阴离子全部是___的化合物电离时能产生金属阳离子(或)和___________的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等H+OH-酸根阴离子【微点拨】(1)弱电解质在水中不能完全电离,书写其电离方程式时要将“====”改为“”。(2)铵盐电离生成酸根离子和“”,“”类
4、似于金属离子,所以也属于盐。【自我小测】1.思考辨析:(1)石墨、金属铜等均能导电,故二者均是电解质。 ( )分析:×。电解质是针对化合物而言,石墨和金属铜均是单质,故二者不是电解质。(2)CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质。 ( )分析:×。CO2的水溶液能导电是因为CO2溶于水与水反应生成的碳酸电离出的离子导电,而非CO2自身电离出的离子导电,故CO2不是电解质。(3)NaHSO4溶于水能电离出H+,故NaHSO4属于酸。 ( )分析:×。NaHSO4溶于水电离出的阳离子除了H+之外还有Na+,所以硫酸氢钠应该是一种盐。(4)电解质通电后
5、发生电离而导电。 ( )分析:×。电解质溶于水或熔融状态时发生电离,才能导电,而不是通电后发生电离。2.下列物质属于电解质的是 ( )A.NaCl溶液 B.SO2C.NaOH D.Cu【解析】选C。NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,电解质必须是化合物,所以它既不是电解质也不是非电解质,故A错误;二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子导电,二氧化硫自身不能电离,二氧化硫是非电解质,故B错误;氢氧化钠是碱,是电解质,故C正确;铜是金属单质,能导电,但它既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
6、3.下列气体通入水中,不能形成电解质溶液的是 ( )A.NH3B.O2C.HBrD.HCl【解析】选B。氨气溶于水,生成的一水合氨是电解质,能形成电解质溶液,故A错误;氧气是单质,难溶于水,且氧气与水不反应,不能形成电解质溶液,故B正确;溴化氢溶于水,形成氢溴酸,是电解质溴化氢的水溶液,HBr====H++Br-,能形成电解质溶液,故C错误;氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸是强酸,HCl====H++Cl-,是电解质氯化氢的溶液,故D错误。4.(LK必修1·P47改编)下列关于KCl溶液和AgNO3溶液的说法正确的是( )A.由于KCl和AgNO3的水溶液
7、均能导电,故两者均是电解质B.KCl溶液和AgNO3溶液两者能发生置换反应C.KCl在溶液中电离产生K+和Cl-,所以KCl是盐D.AgNO3在溶液中的电离方程式为AgNO3====Ag++N5++3O2-【解析】选C。KCl溶液和AgNO3溶液虽然均能导电,但是两者均是混合物,故两者不是电解质,A错;KCl溶液和AgNO3溶液发生的是复分解反应,B错;KCl溶液中KCl电离产生K+和Cl-,故KCl是盐,是电解质,C正确;AgNO3溶液中AgNO3的电离方程式为AgNO3====Ag++,D错。一、电解质和非电解质的比较与判断思考探究:根据上图思考下列
8、问题:(1)若烧杯中是NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸,是否导电?(2)若烧杯
