《电解质及其电离》PPT课件

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1、第2节　电解质第1课时　电解质及其电离1．了解电离、电解质的含义。2．从电离的角度认识酸、碱、盐。3．初步学会电解质的电离方程式的书写。一、电解质与非电解质1．电解质：在下能够导电的。2．非电解质：在下都不导电的。3．电解质溶液导电的原因：存在。水溶液里或熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物自由移动的阳离子和阴离子1.电解质导电是物理变化还是化学变化？【提示】是化学变化。电解质导电的过程就是电解的过程。二、电解质的电离1．电离：或时，离解成自由移动的离子的过程。酸：电离时，生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是的化合物。盐：电离时能生成和的化合物。2．表示方法——

2、电离方程式(1)定义：用元素符号表示过程的式子。(2)酸、碱、盐的电离方程式：H2SO4：NaOH：NaCl：电解质溶于水受热熔化H＋OH－金属阳离子(或铵离子)酸根阴离子电解质电离H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－2.“NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－”的说法对吗？为什么？【提示】当NaCl固体溶于水时在水分子的作用下，NaCl离解成了自由移动的Na＋和Cl－，但却没有通电；若在电流的作用下，NaCl溶液就发生了电解，故此说法不对，电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电。三、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念

3、：在水溶液里能的电解质。等都是强电解质。(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如NaHSO4溶于水：2．弱电解质(1)概念：在水溶液里的电解质。等都是弱电解质。(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOHNH3·H2O完全电离强酸、强碱和大多酸盐NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－部分电离弱酸、弱碱、少数盐H＋＋CH3COO－NH4＋＋OH－一、电解质与非电解质的判断1．从物质类别判断(1)酸、碱、盐都是电解质(2)活泼金属的氧化物都是电解质，如Na2O、Al2O3等，因为他们在熔融状态下均能电离。(3)水也是电解质。2．判断电解质与非电解

4、质应注意的问题(1)电解质和非电解质都是指化合物，是纯净物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。(3)电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO2、NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致。所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。(4)电解质不一

5、定导电，导电的物质也不一定是电解质。(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电。有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：(1)属于电解质的是________。(2)属于非电解质的是________。(3)可导电的是________。(4)是电解质，但在上述条件下不能导电的是________。【名师解析】(1)酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，但要保证是他们的纯净物，否则不属于电解质，有①③

6、⑦⑨⑩。(2)除电解质以外的化合物，不包括混合物和单质，有⑤⑧。(3)金属、电解质溶液和熔融的盐均导电，有②④⑥⑨。(4)未发生电离的电解质均不导电，有①③⑦⑩。【答案】(1)①③⑦⑨⑩(2)⑤⑧(3)②④⑥⑨(4)①③⑦⑩1.下列叙述中正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质【解析】A项中HCl为酸、NaCl为盐，且为纯净物，应属于电解质，该项不符合题意；B项中NH3、SO3均不能自身

7、电离，应属于非电解质，该项不符合题意；Cu丝、石墨均属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，该项不符合题意。【答案】D二、电解质的电离1．实质电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。2．程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。(2)