弱电解质的电离课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡巴彦三高王芳实验：0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH一、强弱电解质H+的浓度不同溶液的pH值0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。1.强弱电解质的概念第一节弱电解质的电离学习目标掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥NaCl溶液、⑦Cl2、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质

2、，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑧弱电解质:③④⑨练习与实践CH3COOHH＋＋CH3COO－H＋＋CH3COO－CH3COOH所以，实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－二、弱电解质的电离平衡的建立【思考】为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡2.电离平衡的特点特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、

3、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离逆等动定变V电离=V结合且不等于03、强弱电解质电离方程式的书写4.电离平衡移动的条件CH3COOHCH3COO-+H+改变条件移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升温加水加入醋酸钠加入HCl加入NaOH影响电离平衡的因素①温度：电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡向方向移动②浓度：当电离达到平衡时,加水稀释平衡向方向移动，增加弱电解质浓度，向方向移动。③加入试剂:加入物质，使弱电解质电离出离子浓度增大,则电离平衡向方向移

4、动。④化学反应：向弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向方向移动。1.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子，无强电解质分子离子和分子小结问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。移动方向C(NH4+)C(OH-)C(NH

5、3·H2O)加入HCl加入NaOH加入NH4Cl加水升温在氨水溶液中分别加入适量下列物质，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？