弱电解质的电离知识讲解.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2(1)常见强酸如、盐酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等．(2)常见的强碱、弱碱除四大强碱NaOH、、、Ca(OH)2外，其他常见碱一般属于弱碱．硫酸KOHBa(OH)21.下列电解质中，①NaCl、②

2、NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨课堂练习：习题1一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质2．强电解质与弱电解质2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。不正确。导电能力和溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，而强弱电解质是指电离能力的大小不正确。氯气是单质，不是非电解质。习题2注意：课堂练习：习题3C习题4D课堂练习：习题5习

3、题6习题7DBD混合物AD实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析：（3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应H+（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶

4、液中的＿＿＿＿＿不同而引起的H+浓度（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿c（H+盐酸）>c（H+醋酸），盐酸和醋酸溶液的电离程度不同。H2OH+Cl-H2OCH3COOHH+CH3COO-盐酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离三、电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”CH3COOHH++CH3COO-练习册：40页，要点二一元强酸和一元弱酸的比较练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反

5、应完全后生成H2的质量。（用<、=、>表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c3.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸课堂练习：①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3

6、Fe3++3OH-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42-HClOH++ClO-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-弱电解质的电离课堂练习：习题10①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离③多元弱碱的电离，以一步电离表示。②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。电离方程式的书

7、写要点④Al(OH)3有酸式和碱式电离。Al(OH)3Al3++3OH-(碱式电离)Al(OH)3AlO2-+H++H2O(酸式电离)⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完3.强电解质与弱电解质的比较完全电离部分电离离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物