弱电解质的电离ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1）什么叫电解质？举例说明。（2）什么叫非电解质？举例说明。（3）什么叫强电解质？举例说明。（4）什么叫弱电解质？举例说明。（5）溶液导电能力与哪些因素有关？知识回顾：一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。实例：酸、碱、盐、H2O等。2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、CO2等。3、溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质→电离→导电导电能力：与离子的浓度大小有关。1.

2、石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。6.(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2

3、、Cu。（1）电解质：绝大多数酸、碱、盐，典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。（2）非电解质：非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等）和大部分有机物以及NH3。4、电解质和非电解质的物质分类5、注：（1）电解质和非电解质均属于化合物的范围，排除单质和混合物。（2）导电的物质不一定是电解质，如：金属单质、石墨；不导电的物质不一定是非电解质，如：NaCl晶体、NaOH固体、HCl气体等不导电，但它们是电解质。（3）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质，而是在电解质溶于水或融化状态下才有的性质。如：NaCl晶体不导电，但Na

4、Cl水溶液或熔融态的能导电。(4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物质，它们的水溶液导电，但它们不是电解质。（5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐，虽然水溶液不导电，但它们却是电解质且为强电解质。共价化合物（如：酸）：在水溶液中电离，而熔融状态下不电离。离子化合物（如：碱、盐）：水溶液或熔融状态下均电离。（6）电解质的电离情况：2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离√物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物知识清单稀

5、有气体金属氧化物非金属氧化物强电解质弱电解质有机化合物电解质非电解质(绝大多数)强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常见的酸与碱练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、MgCl2、HCl、NaOH、H2SCa（OH）2、H

6、2SO4、CH3COOH、HClONH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3、石墨、浓硫酸、KHCO3强电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2、NaOH、Ca（OH）2、H2SO4、HCl、KHCO3H2S、CH3COOH、HClO、NH3·H2O、Fe（OH）3二、强电解质和弱电解质亮亮亮暗暗暗【实验3-1】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值镁条反应剧烈镁条反应较慢pH=0pH＞0开始1mol/LHCl与镁条

7、反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；

8、弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常见的酸与碱强电解质弱电