弱电解质的电离.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离知识回顾思考1：什么叫电解质？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。思考2：什么叫非电解质？非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。盐酸的酸性比醋酸强？c(H+)的大小溶液酸性的强弱Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应【实验】控制变量◆◆◆◆Mg条的规格酸溶液的浓度、体积时间．．．气球【实验要求】＊取3cm左右Mg条，并用砂纸打磨亮＊用量筒取5mL酸溶液＊＊＊＊实验现象对比：Mg条表面出现气泡的多少气球鼓起的先后、程度（△V）温度的变化Mg条消失的先后（△m）．．．Mg与酸反应的实质：Mg+2H+=Mg2++H2↑c(

2、H+)更大反应剧烈反应速率快【实验】测定同浓度盐酸、醋酸的pHpH试纸的使用：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，立即与标准比色卡对比，读数。实验结果：pH：HCl＜CH3COOH实验结论：c(H+)：HCl＞CH3COOHMg与同浓度盐酸、醋酸的反应测定同浓度盐酸、醋酸的pH相同浓度时：c(H+):HCl＞CH3COOH实验结论总结：【相同浓度时】c(H+):HCl＞CH3COOH盐酸是更强的酸在水溶液中，电离程度：HCl>CH3COOH电解质的电离程度有区别！盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、

3、CH3COO-和CH3COOH分子强电解质：弱电解质：1、概念一、强弱电解质在水分子的作用下，能全部电离的电解质。在水分子的作用下，只有部分电离的电解质。强电解质强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等大多数盐弱电解质弱酸弱碱水CH3COOH、HClO、HF等NH3·H2O、Fe(OH)3等（含中强酸）极少数盐(CH3COO)2Pb、HgCl2等◆BaSO4是强电解质吗？强弱电解质与溶解度无关！◆强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子电荷决定。HCl溶液、CH3CO

4、OH溶液思考对比下列两种溶液的导电性：强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离2、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“=”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式多元弱碱也是分步电离，按一步电离写出。HCl=H++Cl—CH3COOHCH3COO—+H+练习：写出下列电解质电离的方程式：H2SO4、H2S、NaOH、Mg(OH)2、NaHCO3、NaHSO4、HClO、BaSO4、NH3·H2O、Ba(OH)2、H2O、Al(OH)3①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离③多元弱碱的电离，以一步电离表示。②多元弱酸分步电离

5、，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。书写要点④Al(OH)3有酸式和碱式电离。⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程离子方程式中表示形式物质种类都是电解质，在水溶液中都能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程离子符号或化学式化学式强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水、极少数盐强电解质与弱电解质的比较本节小结1.下列物质，是强电解质的是（）硫酸钡B.石墨

6、C.浓H2SO4D.HFA2.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱A药品：盐酸、醋酸、醋酸铵、pH试纸、NaCl、量筒、玻璃棒