电解质的电离.ppt

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1、水的电离1、理解水的电离平衡及影响因素2、掌握水的离子积常数学习目标1.弱电解质的电离平衡定义特征2.电离平衡常数定义3.弱电解质电离方程式书写方法复习提问新课学习一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）25℃时1.定义:一定温度下，水的电离产生的氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数二.水的离子积4.影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大25℃的纯水中，c(H

2、+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7＝1×10-142.符号：Kw3.表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)①根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.④不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液[H+]H2O=[OH-]H2O②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)===1×10－14③任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.理解注意1.0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？2.0.01

3、mol/LNaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？思考与交流结论：任何水溶液中由水电离出来的[H+]H2O=[OH-]H2O分析下表中的数据有何规律，并解释原因温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12【结论1】温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程讨论一对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变

4、【结论2】加入酸或碱都抑制水的电离Kw不变讨论二常温下，向纯水中加入活泼金属，电离平衡的移动方向，C(H＋)和C(OH－)怎样变化？【结论3】加入活泼金属促进水的电离平衡正移，Kw不变讨论三3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离Kw不变；（2）升高温度，促进水的电离，Kw增大在100℃时，KW=1×10－12(3)加活泼金属，促进水的电离Kw不变；1.0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?2.0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10

5、-13mol/L=C(H＋)夯实基础水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)4.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25＞K35D、水的电离是一个吸热过程D3.根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HClKw[OH-]变化[H+]变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓

6、↑—————→↑↑↑十分钟测试谢谢