弱电解质的电离.ppt

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1、第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡主讲教师：易福荣教学目标1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。2、掌握弱电解质电离平衡的定义、影响因素3、掌握电离平衡常数的含义教学重、难点重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡主要成分:盐酸主要成分:醋酸实验1体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应1mol/L盐酸1mol/L醋酸对比实验等量镁条（用砂纸打磨过的）加酸到刻度线1mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条的反应快慢实验现象：实验结论：盐酸中的c（H+）大于醋酸中的c（H+）1mol/L盐酸1mol/

2、L醋酸溶液中c(H+)部分电离全部电离1mol/L小于1mol/L强电解质弱电解质实验2一、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水本质区别：电离程度不同实验3：向1mol/L醋酸中加入少量醋酸铵晶体，测溶液的pH变化资料卡片：醋酸铵溶液是中性的实验结论：弱电解质部分电离，可逆的，动态的。实验现象：溶液的PH值增大二、弱电解质电离平衡的建立以冰醋酸溶于水形成0.1mol/L溶液为例CH3COOHCH3COO-+

3、H+电离结合0vV电离V结合V电离=V结合平衡状态弱电解质电离的v-t图像在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡特点：逆、动、等、定、变三、弱电解质电离平衡定义四、电解质的电离方程式书写(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“”号(4)多元弱酸分步电离，分步写。H2SH++HS-HS-H++S2-(6)多元弱碱分步电离一步写。Al（OH）3Al3++3OH-（3）一元弱酸是一步电离CH3COOHCH3COO-+H

4、+电离结合（5）一元弱碱是一步电离NH3·H2OOH-+NH4+电离方程式的书写1、磷酸溶液2、醋酸溶液H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-CH3COOHCH3COO-+H+3、氨水NH3·H2OOH-+NH4+4、氢氧化铜溶液5、碳酸氢钠溶液6、硫酸氢钠溶液NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-Cu(OH)2Cu2++2OH-内因：弱电解质本身的性质外因：（1）温度（越热越电离）电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。（2）浓度（越弱越电离）加水稀释，促进电离（

5、3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质。可抑制弱电解质电离（4）能反应的离子：加入与弱电解质电离出来的离子能反应的离子，则促进电离五、影响电离平衡有哪些因素加入下列物质，怎样影响弱电解质的电离平衡平衡移动n(H+)C（H+）C（CH3COO-）电离程度醋酸钠晶体HCl气体NaOH固体温度逆向逆向正向正向减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大小结:电解质强电解质弱电解质(全部电离)(部分电离)电离过程是可逆的电离平衡电离平衡的移动浓度温度内因外因谢谢