铁铜及其化合物的应用教案.doc

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1、专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用3-2-1从自然界获取铁和铜【教学目标】1、了解铁、铜的在自然界的主要存在形式。2、了解铁、铜常见的冶炼方法，掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。3、从人类认识利用金属的历史引入，过渡到铁、铜的冶炼方法。4、认识化学与人类生产、生活的密切关系。【教学重点】铁、铜的冶炼。【教学难点】铁、铜的冶炼。【教学过程】[导入新课]日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？[板书]一、铁、铜在自然界的存在[展示]抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石以及与铁、铜有关的物品或资料。[设问]为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨

2、石中？[讲解]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼，故“人类最早利用的铁，只是从天而降的陨铁，铁在地球上皆以化合态存在”，而“人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜”。更因此，人类历史上“青铜器时代”要先于“铁器时代”。[板书]铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在。[过渡]要得到铁、铜单质，必须通过一定的方式进行冶炼。[板书]二、铁、铜的冶炼1、铁的冶炼[展示]高炉炼铁的图片。[阅读]课本P72[思考]（1）高炉炼铁的主要原料有哪些？（2）高炉炼铁的主要原理是什么？高炉炼铁的主要反应有哪些？（3）石灰石的作用是什么？[板书]（1）高炉

3、炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。（2）主要原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2主要反应：C+O2CO2C+CO22CO（3）石灰石的作用：在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣.CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3[讲述]用这种方法冶炼得到的铁不是纯铁,而是生铁。根据含碳量的不同，铁的合金可分为生铁和钢。[板书]（3）铁合金①生铁：C%在2%～4.3%；②钢：C%在0.03%～2%。[过渡]前面我们讨论了炼铁的原理和方法，下面我们了解一下炼铜的原理和方法。[板书]2、铜的冶炼[讲述]在我国古代就已经掌握了炼铜

4、的方法，即湿法炼铜。其过程为：酸铁含氧化铜的矿石铜盐溶液铜[实验设计]药品（铁钉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。[讨论]（1）你能从氧化还原反应的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？（2）怎样进行实验，实验现象如何？（3）讨论其它炼铜、炼铁的可能方法。[板书]（1）湿法炼铜的原理：Fe+Cu2+==Fe2++Cu从氧化还原反应的角度来分析：铁是还原剂，将铜置换出来。（2）实验现象：银白色的铁丝上附着了一层红色的铜。（3）从铁、铜的化合物中提取铁、铜的可能途径：H2+CuOCu+H2O；CO+CuOCu+CO2；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。[小结]通过这节课的学习，我

5、们大家对金属铁和铜在自然界的存在方式及冶炼有了一定的了解。而科学技术是处在不断的发展变化之中的，新的技术、新的冶炼方法都逐渐的被发现和应用，因此，任何一种方法都不可能是尽善尽美的，我们要用发展的眼光去看待这一切。[板书设计]一、铁、铜在自然界的存在铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在。二、铁、铜的冶炼1、铁的冶炼（1）高炉炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。（2）主要原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2主要反应：C+O2CO2C+CO22CO（3）石灰石的作用：在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣.CaCO3CaO+CO2

6、CaO+SiO2CaSiO3（3）铁合金①生铁：C%在2%～4.3%；②钢：C%在0.03%～2%。2、铜的冶炼Fe+Cu2+==Fe2++Cu3-2-2铁、铜及其化合物的应用（1）【教学目标】1、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用。2、通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；3、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。4、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；【教学重点】铁、铜的化

7、学性质【教学难点】铁、铜的化学性质【教学过程】[引入]上节课我们我们了铁、铜的冶炼，那么铁、铜的性质又是怎样的呢？今天我们就来学习铁、铜的性质。[板书]一、铁、铜的物理性质[展示]铁片、铜片。[观察]颜色、状态。[讲述]纯铁是银白色的具有金属光泽的固体，密度较大，熔点较高；铜呈光亮的紫红色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高。[设问]铁、铜作为金属，还具有怎样的物理性质呢？[讲解]具有金属的通性，如：能导电、导热，具有一定的延展性等等。[板书]共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热。纯铁为银白色，有良好的延展性，质地较软，可被磁化