铝及其化合物ppt课件.ppt

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1、第二节　铝及其化合物点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)铝及其重要化合物的性质及应用；(2)氢氧化铝沉淀图象分析。多以选择题或实验题为主，多为中档题。预测2013年仍会以日常生活、生产涉及的铝及其化合物为载体考查Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3＋、AlO、Al(OH)3的三角转化关系及其实验探究问题与图象问题。一、铝和氧化铝1．(填一填)(1)同量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为________。(2)同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，放出H2

2、的质量之比为________。【答案】(1)1∶1　(2)1∶32．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为_______________________________。二、氢氧化铝和明矾1．Al(OH)3的主要性质和实验室制备KAl(SO4)2·12H2O水解Al(OH)3胶体3．(想一想)向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？加入足量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？【答案】BaSO4和Al(OH)3；BaSO4【答案】A守恒思想——铝等金属与酸或碱反应的

3、有关计算2．活泼金属与酸反应生成H2的计算规律(电子守恒思想)(1)金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。(2)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(3)相同质量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于对应金属化合价与摩尔质量的商之比。(2012·华南师大中山附中质检)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入

4、铝粉的质量为(　　)A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g【精讲精析】铝与盐酸、NaOH溶液反应时，反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH溶液来说是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol则Al

5、与NaOH溶液反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5.4g0.3mol即投入的铝粉为5.4g。【答案】A1．(2012·普宁华侨中学质检)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(　　)A．物质的量之比为3∶2　　B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3【解析】由图可知Mg、Al置换出H2的体积相等，且Mg反应速率更快，C、D项错误

6、；则Mg、Al物质的量比3∶2，而质量比4∶3，故A正确，B错误。【答案】A铝及其化合物的转化关系及应用(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属阳离子。(2012

7、·肇庆市高三期末统考节选改编)工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的流程如下：(1)流程中加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________________________。(2)滤液B加入过量烧碱，发生的离子反应有___________________________________________________。____________、___________、____________________

8、___(3)滤液D通入过量CO2发生反应的化学方程式为________________________________，沉淀F灼烧的化学方程式为_______________________________________________。2．(2012·佛山市高三质检)某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝分别与足