铝及其重要化合物.ppt

《铝及其重要化合物.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章常见的金属及其化合物第3讲　铝及其重要化合物铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝4Al＋3O22Al2O3被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe高温氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应_________________________________

2、________________________________________与碱反应________________________________________________________________________加热________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH

3、)3Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解？主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用KAl(SO4)2·12H2O无可

4、)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。2提示1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等

5、，所得H2必相等。提示1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。提示3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。C提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则(x＋

6、y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。B2每制取1molAl(OH)3，方法一耗H＋和OH－各3mol；方法二耗H＋和OH－各1mol；方法三耗H＋和OH－各3/4mol。故方法三最节省原料。2222(3)图象NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]2B(3)图象B高温等量—镁铝合金足量盐酸测定生成气体的体积镁铝合金测定生成气体的体积足量N

7、aOH溶液(二)乙组：实验方案：22√√×√×AAC耐蚀铝材废电解液↓槽液图1图2图3Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—===Mg(OH)2能，因为Al(OH)3能溶于氨水K+、Cl—、、Na+中和过量NaOH浓盐酸用醋酸代替