铝及其重要化合物.ppt

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1、铝及其重要化合物金桥学校化学组1．物理性质铝是银白色有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的性、性性。1．了解金属铝的主要性质及其应用。2．了解铝的重要化合物的主要性质及其作用。⑤①②③④⑥⑦⑧⑨⑪⑩⑫⑬钝化HNO3?2.化学性质铝热反应热点突破：铝及其化合物间的转化【例1】下列反应的离子方程式正确的是(双选)()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－==AlO2-＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3==2AlO2-＋H2OD

2、．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液【解析】A项应为：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+；B项应为：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑。CD命题角度一　铝的化学性质及应用1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆的颜料　⑧制易拉罐　⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨D2．(2014·安徽蚌埠高三质检)某溶液能与Al

3、粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH4+、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．NH4+、Mg2＋、SO42－、NO3－C3．(2014·江西萍乡高三摸底)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法

4、正确的是()A．V1＝V3>V2B．V1>V2＝V3C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2B命题角度二　铝、镁性质的对比4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3A5．(2014·兰州调研)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入

5、NaOH溶液有无色气体产生，含有镁铝两种元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素D命题角度三　铝与酸、碱反应的计算铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1．等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：(1)产生H2的物质的量相等。(2)消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。2．足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应

6、：(1)消耗Al的物质的量之比为1∶3。(2)生成H2的物质的量之比为1∶3。3．一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为<<1，则必定(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。5[典例](2013·河北承德高三质检)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6gA6．将某份铁铝合金样品均分为两份

7、，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶3C(1)(2013·广东高考)常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，是因为Al与浓硝酸不反应。()(2)(2011·安徽高考)Al箔插入稀HNO3中，无现象，可以解释为Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。()(3)(2011·天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－。()(4)(2010·海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===

8、Al3＋＋H2↑。()(2013·山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫