铝及其重要化合物教案

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1、第二节铝及其重要化合物1．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。2．掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。3．能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。梳理基础一、铝的性质1．铝的物理性质。铝是________色，具有金属光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。答案：1．银白　小2．铝在自然界中的存在。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。自然界中的铝全部以________态存在。答案：2．氧和硅　化合3．对比铝、镁的化学性质(完成方程式)。铝镁(1)与非金属反应与O2、Cl2等反应

2、________________、________________与O2、N2等反应________________、________________(2)与水反应反应很________能与________水反应：__________________(3)与碱反应能溶于______碱溶液：__________________________反应(4)与某些氧化物反应能与____________等金属氧化物发生铝热反应：____________能在CO2中燃烧：__________________(5)酸反应冷的浓硝酸、浓硫酸中________，非氧化性酸

3、反应：____________非氧化性酸反应：______________________________________(6)与盐溶液的反应(Hg2＋为例)________________________________答案：3．(1)4Al＋3O22Al2O3　2Al＋3Cl22AlCl3　2Mg＋O22MgO　3Mg＋N2Mg3N2　(2)困难　热(沸)　Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑　(3)强　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或其他亦可)　不(4)TiO2、Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5、WO3　2A

4、l＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(任写一个即可)　2Mg＋CO22MgO＋C　(5)钝化　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(6)2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg　Mg＋Hg2＋===Mg2＋＋Hg二、铝的重要化合物1．对比氧化镁和氧化铝。MgOAl2O3(1)类型________氧化物________氧化物(2)物理性质白色粉末，密度小，熔点高白色粉末，不溶于水，熔点高，天然Al2O3俗称________(3)与水反应缓慢反应：________________________反应(4)与酸反应___

5、________________________________________(5)与碱反应________反应_____________________(6)制取_________________________________________(7)主要用途熔点高(MgO熔点比Al2O3高)，都是优良的__________，Al2O3还是冶炼铝的原料：______________________答案：1．(1)碱性　两性　(2)刚玉　(3)MgO＋H2O===Mg(OH)2　不　(4)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O　Al2O3＋6H＋===2A

6、l3＋＋3H2O　(5)不　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(6)Mg(OH)2MgO＋H2O　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　(7)耐火材料　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑2.氢氧化铝。(1)可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的______色______状物质，具有较强的吸附能力。受热______分解，是一种典型的________氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_____________Al(OH)3___________。(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式。①Al(OH)3与盐

7、酸反应：________________。②Al(OH)3与NaOH反应：________________。③Al(OH)3受热分解的化学方程式：________________。答案：2．(1)白　胶　易　两性　H＋＋AlO＋H2OAl3＋＋3OH－(2)①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3．硫酸铝钾。(1)明矾：化学式为____________(十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。(2)明矾净水原理：明矾溶于水时，发生水解反应，产生胶状的Al(

8、OH)3，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清