铝及其化合物.ppt

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1、第三章金属及其化合物第二节铝及其重要化合物【考点】了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用．【考点突破】1．Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、AlO2-、Al(OH)3之间的转化关系．2．结合Al(OH)3的制备实验、化学计算及在生产生活中的应用进行综合考基础回顾1.铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于___________。自然界中的铝全部以___________态存在。氧和硅化合一、铝（Al）银白色较小较低良好2.金属铝的物理性质颜色：；硬度、密度：；熔点：；导电、导热性：。3.铝的化学性质（1

2、）活泼金属通性①与非金属单质(如O2、Cl2、S等)反应，其化学方程式为：______________________；______________________；______________________。4Al+3O22Al2O3点燃2Al+3SAl2S3△2Al+3Cl22AlCl3点燃常温下，铝也能与氧气反应，在铝的表面形成致密的氧化膜(具有一定的抗腐蚀性)②与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应，其离子方程式为：。2Al+6H+2Al3++3H2↑③与不活泼金属的盐（如CuSO4等）溶液反应，写出其化学方程式

3、：。3CuSO4+2AlAl2(SO4)3+3Cu注：常温下，铝遇浓HNO3、浓H2SO4能够发生钝化（2）特殊性质①与强碱（如NaOH）溶液反应，其化学方程式为：_______________________________________。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑②与难熔金属的氧化物（如Fe2O3，CuO等）反应（即_______反应），其化学方程式分别为：_______________________________________；___________________________

4、____________。铝热2Al+3CuO3Cu+Al2O3高温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高温(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1．铝与酸或碱反应生成H2量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑.(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶1.＝1∶3.难点突破⑶一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应若产生氢气的体积比为则必定是：a.

5、铝与盐酸反应时，过量而不足。b.铝与氢氧化钠反应时，不足而过量。铝盐酸铝氢氧化钠Al与酸、碱溶液反应，实质上都是：，2H＋，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可利用2Al～3H2进行计算，也可以直接利用得失电子守恒灵活计算．二、氧化铝1、物理性质色态：；硬度：；熔点：．2、化学性质①两性与盐酸反应：，与NaOH溶液反应：.Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O白色固体大高②电解化学方程式为：2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑.基础回顾制取铝单质的方法三

6、、氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种溶于水的色状物质，具有较强的能力。Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O①两性Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。与盐酸反应：，与NaOH溶液反应：.②不稳定性Al(OH)3受热分解：.Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O难吸附白絮③制备思考：能否将其中的氨水换成氢氧化钠，将通入二氧化碳改为加盐酸？不能“铝三角”转化关系难点

7、突破