铝及其化合物课件.ppt

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1、金属及其化合物之二铝及其化合物1.掌握金属铝的主要性质及其应用。2.掌握Al的重要化合物的主要性质及其应用。（Al2O3、Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐)3.“铝三角”和铝热反应。考纲要求物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7g·cm－3660.4℃2467℃较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等良好铝元素在地壳中含量丰富，仅次于______。自然界中的铝全部以______态存在。氧、硅化合铝的化学性质（2）．铝的化学性质氧化膜腐蚀2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2

2、H2O===2NaAlO2＋3H2↑酸碱钢轨（3）．制备_______________________________________思考:冰晶石的作用？降低熔点【问题】：等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。解析根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。答案1∶1【再问】足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之

3、比是________。解析因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时。二者产生H2的体积比为1∶3。答案1∶3【练习1】．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()。A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强答案D【练习2】下列说法错误的是()。A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO

4、3氧化，形成致密的氧化膜(2011·安徽理综)B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(2012·广东)C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用(2009·广东)D．铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综)答案A氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为_____________________________________。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_________________________________________。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为：_____________

5、___________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓铝及其化合物转化关系生成氢氧化铝反应中的图像1．把强碱NaOH溶液逐滴加入到铝盐(AlCl3)溶液中至过量(1)现象：___________________________________。(2)有关反应：A→B：_________________________B→D：_______________________________(3)图像先有白

6、色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：_________________________________________。(2)有关反应：A→B：_____________________________B→C：________________________________(3)图像先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

7、3．在NaAlO2溶液中逐滴加入强酸(HCl)至过量(1)现象：________________________________。(2)有关反应：A→B：_____________________________B→D：_____________________________(3)图像先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O4．在强酸(HCl)溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量(1)现象：____________________________________________

8、__。(2)有关反应：A