物质的量复习ppt课件.ppt

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1、物质的量有关知识复习1根据高中化学的教学目的、化学学科的特点以及学生的年龄特征来确定教学内容和教学要求。按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：A：对所学知识有大致的印象,粗略的记忆。B：知道“是什么”。能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料识别是什么。C：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。D：能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（

2、4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol知识重现2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”

3、D．是表示物质数量的单位AD3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：mol-1（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023用于计算④要注意NA与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：有关计算关系m、n、N之间的计算关系（1）计算关系

4、：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用例2下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D【变式应用】在一定条件下，16gA和20gB恰好反应生成4.5gD和C。在相同条件下，8gA与15gB反应可生成0.125molC和D。从上述事实中可推知C的分子为多少？解析：根据质量守恒定律可知，16gA和20gB恰好反应时生成4.5gD和31.5gC;在相同条件下，8gA与15gB反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成15.7

5、5gC,题目给出的是生成0.125molC,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：Vm（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）非标准状况下的气体摩尔体积：也可约为22.4L·mol-1如果用22.4L·mol-1要同时具备3个要点：①在标准状况下，②1摩尔任何气体（或者混合气体），③体积约是22.4L。计算关系V、n、N之

6、间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况例3：下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B、C（6）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）有关规律阿伏加德罗定律同温同压下相同体积

7、的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体克拉珀珑方程①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小②克拉珀珑方程：③克拉珀珑方程的变形：④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量