《物质的量复习》PPT课件.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）第一章复习课第三节化学中常用的物理量——物质的量物质的量知识目标:巩固物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)这些概念.能力目标:加深对这些概念的理解和运用,提高综合运用知识及分析、解决问题的能力.1、物质的量:是一个物理量.是联系宏观数量与微观粒子数量的物理量.单位——摩尔（mol）符号:n基本概念：2、阿佛加德罗常数：1mol任何微粒的集合体中的微粒数；单位：mol-1符号：NANA近似值为6.02×1023mol-1。n（

2、粒子的物质的量）=N（粒子的数目）/NA（阿伏加德罗常数）1mol粒子的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数=阿佛加德罗常数的值约为约为约为6.02×10233、摩尔质量（M）:单位物质的量的物质所具有的质量。即1mol物质的质量。单位：g/mol表达式:M=mn４、气体摩尔体积:一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所具有的体积。即1mol气体的体积。单位：L/mol表达式:Ｖm=Ｖn5、物质的量浓度:单位体积溶液所含溶质的物质的量。单位：mol/L表达式:CB=nV小结：各物理量间的相互关系×M÷M÷NA×NA÷

3、Vm×Vm÷Vaq×Vaq物质的量（n）质量（m）粒子数（N）气体在标准状况下的体积（Ｖ）物质的量浓度（CB）？？基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)0.5mol氧的质量是8g2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和等体积的CH4和CO所含分子数相同50mL1mol/L的AlCl3溶液与150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-浓度相等判断下列说法的正误,错的指出原因.反馈练习:现有mg某气体，它由

4、双原子分子构成，它的摩尔质量为M。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为________L。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____,若加水稀释到4VL，则该溶液中溶质的物质的量为，稀释后溶液的物质的量浓为：。m/M2mNA/M22.4m/Mm/MVm/Mm/4MV如果1g水中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为例一：9amol-1物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒个

5、数(N)之间的计算例二：物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的有关计算标况下,7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同,该气体的摩尔质量是,28g/mol例三:同温同压下，相同物质的量的氢气和氦气具有不同的（）A．质子数B．原子数C．体积D．分子数Ｄ例四:在同温同压下，相同体积的CO和CO2，分子数之比为，氧原子数之比，质量之比.1︰11︰27︰11在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-

6、1、C(Cl-）=0.2mol·L-1，C(SO42-）=0.2mol·L-1例五:物质的量溶液浓度配置1、步骤：2.仪器：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取_____mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用_____取蒸馏水.将__________缓慢注入到_____中，并用__________不断搅拌，待溶液__________后，将溶液沿玻璃棒移入__________中，用少量蒸馏水洗涤

7、__________和__________2-3次，将洗涤液移入__________中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线__________时，改用__________小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞________，将配好的溶液转移到__________中并贴好标签.练习13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm胶头滴管摇匀试剂瓶